【題目】用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時,下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是( )。

A.加熱

B.不用稀硫酸,而改用98%的濃硫酸

C.滴加少量濃鹽酸

D.不用鐵片,改用鐵粉

【答案】B

【解析】A項(xiàng)加熱,C項(xiàng)中增大H+的濃度,D項(xiàng)中增大了反應(yīng)物的接觸面積,故它們均能增大化學(xué)反應(yīng)速率。但是B項(xiàng)中改用濃硫酸后,濃硫酸常溫下能使鐵片鈍化,不能增大反應(yīng)速率。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 乙烯的分子式可寫成(CH2)2

B. 乙烯的最簡式為CH—CH

C. 乙烯分子是空間平面結(jié)構(gòu)

D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為________,物質(zhì)的量之比為________,原子總數(shù)之比為________密度之比為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于乙烯分子結(jié)構(gòu)的說法中,錯誤的是

A. 乙烯分子里含有碳碳雙鍵

B. 乙烯分子里所有的原子共平面

C. 乙烯分子中碳碳雙鍵和乙烷分子中碳碳單鍵相同

D. 乙烯分子里共價鍵之間的夾角為120°

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X元素的原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子.Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個.Z元素核外有3個電子層,最外層有3個電子.W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍,它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%.
(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)
(2)用電子式表示X和W形成化合物的過程
(3)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物的電子式
(4)X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式是 . 實(shí)驗(yàn)測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電,溶于水能導(dǎo)電.由此判斷該化合物具有鍵(填離子或共價)
(6)W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列5種烴:①CH3CH2CH(CH3)2 ②CH3C(CH3)3 ③丙烷 ④戊烷 ⑤CH3CH(CH3)2,其沸點(diǎn)按由高到 低的順序排列正確的是

A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤①

C. ⑤②①③④ D. ④①②⑤③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律.甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣.根據(jù)圖1回答:

(1)寫出選用物質(zhì)的名稱:A , B , C
(2)燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為 ,
(3)根據(jù)圖2回答:
乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是 ,
(4)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
(5)B處的反應(yīng)的離子方程式:
(6)有同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計有明顯的不足,你認(rèn)為不足之處為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、COSO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.CO可用于合成甲醇

1)已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱H分別為:-283.0kJmol-285.8 kJ/mol、-764.5kJ/mol,則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=________。

2)將lmolCO2molH2充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。其他條件相同時.CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)(P)和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

A、B兩點(diǎn)CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ωA_____ωB )(填“>”、“<”“=”)。

C、D兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率:v(C)_____v(D)(同上)。

200℃ 時,測得E點(diǎn)的容器容積為10L。該溫度下,反應(yīng)的平街常數(shù)K=_______;保持溫度和容積不變,再向容器中充入lmolCOlmolH2xmolCH3OH時,若使v正>v逆,則x的取值范圍為________。

Ⅱ. CO2的綜合利用

3CO2轉(zhuǎn)化為甲醇有廣泛應(yīng)用前景。T℃時,在容積為lL的恒容密閉容器中,充入lmolCO23molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H<0,達(dá)到平衡狀態(tài),其它條件不變,下列措施中能使增大的是______(填選項(xiàng)字母)。

A.升高溫度 B.再充入1molCH3OH(g)1molH2O(g)

C.加入催化劑 D.再充入一定量H2O

Ⅲ.4)如圖電解裝置可將霧霾中的NOSO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+SO42-。物質(zhì)A的化學(xué)式為_____,陰極的電極反應(yīng)式是_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在其他條件不變的情況下,改變下列條件,一定會同時影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的是

A. 濃度 B. 壓強(qiáng) C. 溫度 D. 催化劑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案