【題目】比較1 mol氮氣和1 mol一氧化碳的下列物理量:①質(zhì)量;②分子總數(shù);③原子總數(shù)。其中相同的是
A. ① B. ①② C. ①③ D. ①②③
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【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ.CO可用于合成甲醇
(1)已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱△H分別為:-283.0kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-764.5kJ/mol,則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=________。
(2)將lmolCO和2molH2充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。其他條件相同時.CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)(P)和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
① A、B兩點CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(A)_____ω(B )(填“>”、“<”或“=”)。
② C、D兩點的逆反應(yīng)速率:v(C)_____v(D)(同上)。
③ 200℃ 時,測得E點的容器容積為10L。該溫度下,反應(yīng)的平街常數(shù)K=_______;保持溫度和容積不變,再向容器中充入lmolCO、lmolH2和xmolCH3OH時,若使v正>v逆,則x的取值范圍為________。
Ⅱ. CO2的綜合利用
(3)CO2轉(zhuǎn)化為甲醇有廣泛應(yīng)用前景。T℃時,在容積為lL的恒容密閉容器中,充入lmolCO2和3molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,達(dá)到平衡狀態(tài),其它條件不變,下列措施中能使增大的是______(填選項字母)。
A.升高溫度 B.再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)
C.加入催化劑 D.再充入一定量H2O
Ⅲ.(4)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。物質(zhì)A的化學(xué)式為_____,陰極的電極反應(yīng)式是_____________。
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【題目】在其他條件不變的情況下,改變下列條件,一定會同時影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的是
A. 濃度 B. 壓強(qiáng) C. 溫度 D. 催化劑
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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 焊接鐵軌:2Fe+Al2O32Al+Fe2O3
B. 人工固氮:N2+3H22NH3
C. 用純堿除油污:CO32-+H2OHCO3-+OH-
D. 用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2:Cl2+2I-=2Cl-+I2
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【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖,該電池反應(yīng)為:Mg+ClO﹣+H2O═Mg(OH)2+Cl﹣下列有關(guān)說法正確的是( )
A.電池工作時,C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2
B.電池工作時,正極a附近的PH將不斷增大
C.負(fù)極反應(yīng)式:ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
D.b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成0.1mol Cl﹣
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【題目】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要考慮反應(yīng)實質(zhì)、條件以及物質(zhì)的用量,下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是
①Si SiO2 H2SiO3 ②S SO2 H2SO4
③C CO2 Na2CO3 ④NaCl溶液NaCl晶體Na
⑤Na Na2ONaOH ⑥HCl(濃) Cl2漂白粉
A. ①②③⑤ B. ②③④ C. ①④⑤⑥ D. ②④⑤⑥
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是
A. 圖中五點Kw間的關(guān)系:B>C>A=D=E
B. 若從A點到D點,可采用在水中加入少量酸的方法
C. 若從A點到C點,在溫度不變時向水中加入適量NH4Cl固體
D. 若處在B點時,將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
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【題目】下列遞變規(guī)律正確的是
A. 穩(wěn)定性:HBr< HF B. 還原性:S2–< Cl–
C. 沸點:乙烷>戊烷 D. 酸性:HIO4> HClO4
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【題目】0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L MgCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度之比是
A. 3 :4 B. 15 :8 C. 3 :2 D. 4 :3
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