【題目】將1.12g鐵粉加入25mL 2molL﹣1的氯化鐵溶液中,充分反應后,其結果是( )

A.鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl濃度基本不變

B.往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯黃色

C.Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6:1

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

【答案】C

【解析】解:鐵粉的物質(zhì)的量n=,氯化鐵的物質(zhì)的量n=c×V=2molL﹣1×0.025L=0.05mol,鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,根據(jù)反應的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比知,0.02mol鐵粉完全反應需要0.04mol氯化鐵,所以氯化鐵剩余0.01mol,生成的Fe2+的物質(zhì)的量為0.06mol.

A、氯化鐵剩余,故A錯誤.

B、氯化鐵剩余,向溶液中滴入無色KSCN溶液,顯血紅色,故B錯誤.

C、Fe2+的物質(zhì)的量為0.06mol,氯化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol,所以Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6:1,故C正確.

D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 1:2,故D錯誤.

故選:C

練習冊系列答案
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①電工操作上規(guī)定:不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用.請用電化學知識說明原因

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③若用石墨作電極,電解1L0.1mol/L鹽酸,當轉移0.5mol電子時,陽極得到氣體的體積(標況)為 L.

(2)被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點.如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒.當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時,便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流.試回答下列問題:

①寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式:

②如果該氫氧燃料電池每轉移0.1mol電子,消耗標準狀況下氧氣

③若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時,負極反應式為

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【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是( )

A.室溫下,測的氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH42H2O=NH3·H2OH3O

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al2OH2H2O=2AlO23H2

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2

D.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O

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1)甲溶液中的溶質(zhì)是_____________,其物質(zhì)的量之比為__________________。

2)乙溶液中的溶質(zhì)是_____________,在標準狀況下吸收CO2氣體的體積為________

3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

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【題目】下列離子既能電離又能水解,且能與強堿溶液反應的是

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(1)原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是______________。

(2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是______________。

(3)原溶液中Na+物質(zhì)的量濃度是______________。

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【題目】生物界與非生物界具有統(tǒng)一性,是因為

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