【題目】有50 mL NaOH溶液,向其中逐漸通入一定量的CO2,隨后取此溶液10 mL將其稀釋至100 mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的HCl溶液,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標準狀況)與所加入鹽酸的體積之間的關系如下圖所示:
(1)甲溶液中的溶質(zhì)是_____________,其物質(zhì)的量之比為__________________。
(2)乙溶液中的溶質(zhì)是_____________,在標準狀況下吸收CO2氣體的體積為________。
(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
【答案】(1)NaOH、Na2CO3(2分) 1:1(2分)
(2)Na2CO3、NaHCO3 (2分) 112ml(2分)(3)0.75 mol/L(1分)
【解析】
試題分析:(1)當生成CO2氣體時,發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,由圖可知,生成CO2氣體至最大,消耗HCl為75mL,若二氧化碳與NaOH反應后溶液中只有Na2CO3,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3應消耗HCl為25mL,而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為50mL,說明該階段還發(fā)生反應:NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3。中和NaOH消耗HCl的體積為50mL﹣25mL=25mL,由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個過程分別消耗鹽酸的體積之比,故NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL:25mL=1:1,濃度之比是1:1;
(2)乙中第二階段消耗的鹽酸多,這說明溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉。生成二氧化碳消耗消耗50mL鹽酸,根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,可知CO2體積(標準狀況下)為0.05L × 0.1 mol/L × 22.4 L/mol = 0.112L = 112mL;
(3)生成CO2氣體最大時,此時溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)鈉離子、氯離子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,故原氫氧化鈉溶液的濃度=0.75mol/L。
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【題目】高鐵酸鉀廣泛應用于凈水、電池工業(yè)等領域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下:
查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì):
①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。
②在水中溶解度很大,難溶于無水乙醇等有機溶劑。
回答下列問題:
(1)寫出氧化I中,生成Fe3+的離子反應方程式:
(2)氧化II中,試劑A為 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaC1O”),反應的離子方程式為_____________________。
(3)操作I中包括冷卻結(jié)晶,過濾洗滌、干燥幾個步驟,洗滌干燥的目的是脫堿脫水,進行洗滌操作時應該用 洗滌。
(4)凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應生成絮狀的Fe(OH)3,請補充并配平該反應方程式的系數(shù)及產(chǎn)物:
______K2FeO4 + H2O Fe(OH)3(膠體)+ KOH + 。
將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeC13溶液中,測得剩余K2FeO4濃度如下圖所示,推測產(chǎn)生曲線I和曲線II差異的原因是: 。
(5)制得的粗K2FeO4產(chǎn)品中常混有少量KCl。取5.0 g粗產(chǎn)品溶于足量稀硝酸,充分反應后,加入足量的硝酸銀,過濾得到沉淀,洗滌、干燥,稱量得到1.435 g固體,K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為___________。(可能用到的相對原子質(zhì)量:O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108)
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【題目】下列實驗操作敘述正確的是( )
A. 實驗用剩的藥品應放回原試劑瓶中
B. 切割白磷時應該在水下進行
C. 測某酸性溶液的pH時,先用水將pH試紙濕潤
D. 在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中,將蒸發(fā)皿中的溶液直接蒸干
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【題目】100g物質(zhì)的量濃度為18mol/L,密度為ρg/mL的濃硫酸中,加入一定量的水稀釋為9mol/L的硫 酸溶液,則加入水的體積是
A.大于100mL B.小于100mL C.等于100mL D.等于100/ρ mL
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【題目】將1.12g鐵粉加入25mL 2molL﹣1的氯化鐵溶液中,充分反應后,其結(jié)果是( )
A.鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl﹣濃度基本不變
B.往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯黃色
C.Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6:1
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5
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【題目】下列有關金屬的用途,其中利用的是金屬的化學性質(zhì)的是( )
A.銅——電線 B.鋁——反射鏡
C.鐵——回收溶液中的銀 D.不銹鋼——炊具
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【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗:
(1)從上述步驟中可知,海帶中含有的碘元素的主要存在形式是 (填化學式)。
(2)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架、泥三角外,還需要用到的實驗儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫在空白處)。
A燒杯 B表面皿 C坩堝 D酒精燈 E干燥器
(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,還需經(jīng)過蒸餾,指列實驗裝置中的錯誤之處。
① ;② ;③ ;
進行上述蒸餾操作時,使用水浴的原因是 ;最后晶態(tài)碘在 里聚集。
(4)步驟④反應的離子方程式是 。若用碘鹽中的KIO3作氧化劑,在酸性溶液中氧化I—,寫出反應的離子方程式 。
(5)檢驗海帶中是否含有碘元素,可以在步驟④后進行,檢驗時可用的試劑是 。
(6)步驟⑤中,某學生選擇用苯來提取碘,其實驗操作可分解為如下幾步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
(D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正;
(E)旋開活塞,用燒杯接收溶液;
(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液;
(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔;
(H)靜置,分層。
就此實驗,完成下列填空:
正確操作步驟的順序是 → → →A→G→ →E→F
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【題目】碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì),提純工藝流程如下:
已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示:
回答下列問題:
(1)濾渣的主要成分為_______________________________。
(2)“趁熱過濾”的原因是___________________________。
(3)若在實驗室進行“趁熱過濾”,可采取的措施是_____(寫出一種)。
(4)已知:Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1= +532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2= +473.63 kJ·mol-1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式____________。
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