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【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是( )

A．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去

B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

C．SiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈，是因為它水解時生成白色煙霧

D．“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物無關

【答案】C

【解析】A項，塑化劑有毒，塑化劑和酒精互溶，不能通過過濾除去，錯誤；B項，“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于合金材料，錯誤；C項，SiCl4在空氣中吸收水蒸汽生成HCl而產生白霧，常用作煙霧彈，正確；D項，“光化學煙霧”的形成與氮氧化物有關，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純凈的水呈中性，這是因為（）

A. 純水中c(H+)= c(OH-) B. 純水PH=7

C. 純水的離子積KW=1.0×10-14 D. 純水中無H+也無OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關生物體細胞組成元素的敘述，錯誤的是

A. 在不同生物的體細胞內，組成它們的化學元素種類大體相同

B. 組成細胞的最基本元素是C

C. 在同一生物的不同體細胞內，各種化學元素的含量相同

D. 組成生物體細胞的化學元素，在無機自然界中都能找到

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗Ⅰ. 制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl�，F(xiàn)利用下圖所示裝置進行實驗。

(1) 裝置②中產生ClO2氣體的化學方程式為；

裝置④中制備NaClO2的化學方程式為。

(2) 裝置③的作用是。

(3) 從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。

實驗II. 測定某亞氯酸鈉樣品的純度

設計如下實驗方案，并進行實驗：

①稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl)；將所得混合液配成250 mL待測溶液。

②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)。

(4) 達到滴定終點時的現(xiàn)象為。

(5) 該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

(6) 在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是

A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋

C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚

D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀廣泛應用于凈水、電池工業(yè)等領域。工業(yè)上以鈦白粉生產的副產品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產流程如下：

查資料得知K2FeO4的一些性質：

①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。

②在水中溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機溶劑。

回答下列問題：

（1）寫出氧化I中，生成Fe3+的離子反應方程式：

（2）氧化II中，試劑A為（填“H2O2”或“HNO3”或“NaC1O”），反應的離子方程式為_____________________。

（3）操作I中包括冷卻結晶，過濾洗滌、干燥幾個步驟，洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進行洗滌操作時應該用洗滌。

（4）凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應生成絮狀的Fe（OH）3，請補充并配平該反應方程式的系數(shù)及產物：

______K2FeO4 + H2O Fe（OH）3（膠體）+ KOH + 。

將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeC13溶液中，測得剩余K2FeO4濃度如下圖所示，推測產生曲線I和曲線II差異的原因是: 。

（5）制得的粗K2FeO4產品中�；煊猩倭縆Cl。取5.0 g粗產品溶于足量稀硝酸，充分反應后，加入足量的硝酸銀，過濾得到沉淀，洗滌、干燥，稱量得到1.435 g固體，K2FeO4的質量分數(shù)為___________。（可能用到的相對原子質量：O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2011年12月30日中國環(huán)境保護部通過了新修訂的《環(huán)境空氣質量標準》，調整了污染物項目及限值，增設了PM2.5平均濃度限值，收緊了NO2等污染物的濃度限值。

（1）①甲烷是一種清潔燃料，在一定條件下，發(fā)生反應：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＞0。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反應容器（假設容積為10L），10 min末有0.10 mol CO生成，則10 min內該反應的速率v（H2）= 。②已知甲烷燃料電池的工作原理如右圖所示。該電池中甲烷從進（填“a”、“b”、“c”、“d”）,電極Ⅰ是極，寫出該電池負極的電極反應：。