實驗室配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，所需儀器有                  ；若實驗操作中某同學(xué)在加蒸餾水至刻度線時仰視觀察確定蒸餾水的加入量，則所配溶液濃度          （選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
天平（托盤天平）、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；偏低
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）S2Cl2是一種易揮發(fā)的液體（熔點：－76℃，沸點：138℃），且易與水發(fā)生水解反應(yīng)，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物質(zhì)。它是橡膠硫化劑。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）。

（1）已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則S2Cl2的分子中共含有__________條共價鍵。
（2）裝置a中應(yīng)放試劑為__________；裝置d的名稱是_________，它的作用是_________。
（3）該實驗的操作順序應(yīng)為__________（用序號表示）。
①加熱裝置c ②通入Cl2   ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加熱裝置c
（4）圖中f裝置中應(yīng)放置的試劑為__________，其作用為_____________。
（5）將S2Cl2的水解氣體產(chǎn)物通入氯水中，若觀察到_________的現(xiàn)象，則可證明水解產(chǎn)物中有硫化氫生成。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3+2H2SO4­=TiOSO4+FeSO4+2H2O

回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于________（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）；
（2）反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由                      ；
（3）上述生產(chǎn)流程中加人物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化，物質(zhì)A是____，上述制
備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物及可回收利用的物質(zhì)是              。
（4）鈦、氯氣和過量焦炭在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式                     ；
（5）如果取鈦鐵礦At，生產(chǎn)出鈦Bt（不考慮損耗），則鈦鐵礦中鈦的質(zhì)量分數(shù)____（用A、B字母表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體實驗中，正確的是                    （   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室需要480 mL  0.4 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序為(填序號)________．
(2)本實驗用到的基本實驗儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是：___________．
(3)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號)．
(4)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①稱量NaCl時，把NaCl放在濾紙上稱量__________．
②容量瓶沒有完全干燥________．
③稱量用的是生銹砝碼________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖9。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖10所示。

（1）Na2S2O3·5H2O的制備：
步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：   。
步驟2：C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH     時，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱，理由是   。裝置B、D的作用是   。
步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過   、   、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗：
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認為Na2S2O3具有還原性。該方案是否正確并說明理由   。
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反應(yīng)的離子方程式為①Cr2O72－+ 6I－+ 14H+  2Cr3++3I2+7H2O；②I2+ 2S2O32－ 2I－+ S4O62－。
則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

配置物質(zhì)的量濃度的溶液，需要下列儀器：

實驗室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，經(jīng)計算取樣、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等操作步驟完成。以下敘述正確的是      (  )
A．稱取8.0g膽礬，在480mL /c中定容
B．稱取12．5g膽礬，在500mL /e中定容
C．稱取8．0g硫酸銅，在500mL /c中定容
D．稱取12.50g膽礬，在500mL /c中定容

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示某種鹽C的制備及其性質(zhì)的實驗步驟：
   
已知：鹽C溶液呈黃色；沉淀D焙燒分解，生成紅棕色粉末E。
（1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A         ，B           ，C             ，D            ，
（2）寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式
A→B:                 ，B→C:                    ，
（3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀在空氣中放置的現(xiàn)象為                       ，發(fā)生上述變化的化學(xué)方程式為                     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置。

回答下列問題：反應(yīng)的方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+ Cl2↑
(1)裝置A中，儀器a盛有的試劑為__       __。
(2)當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，寫出Cl2與水反應(yīng)的方程式                                               
(3)當有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)開  ___色。
(4)當Cl2氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？
____                                                   ________。
(5)裝置E的作用是_____   ___。并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                。
（6）寫出氯氣與石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式： ______       ______；

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