(12分)實驗室需要480 mL  0.4 mol·L1的NaCl溶液,有如下操作步驟:
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解.
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中.
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm~2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切.
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶.
⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序為(填序號)________.
(2)本實驗用到的基本實驗儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是:___________.
(3)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號).
(4)誤差分析:(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①稱量NaCl時,把NaCl放在濾紙上稱量__________.
②容量瓶沒有完全干燥________.
③稱量用的是生銹砝碼________.
(12分)
(1) ①②④③⑤(2分)(2)膠頭滴管,500 mL容量瓶(2分)
(3) ①②④(2分)
(4) ①無影響;②無影響;③偏高(每空2分共6分)
考查溶液的配制
(1)配制溶液一般步驟為:計算、溶解、移液及洗滌、定容、搖勻,故操作步驟的正確順序為①②④③⑤
(2)定容時需要用膠頭滴管,而配制溶液最主要的儀器就是選用一定規(guī)格的容量瓶
(3)溶解時用玻璃棒攪拌促進溶解、玻璃棒上的溶液需要洗滌干凈、移液時用玻璃棒引流,故答案為①②④
(4)誤差分析:(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①操作正確,無影響
②操作正確,無影響
③砝碼生銹,則導(dǎo)致所稱量固體質(zhì)量偏大,所配制溶液濃度偏高
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL:
(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻
其正確的操作順序為                   。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯                             
(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.燒杯的實際質(zhì)量為        g,要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出       g NaOH。

(3)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是__________。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水 
④定容時俯視刻度線 
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如下圖裝置可用于
A.加熱NaHCO3制CO2
B.加熱NaCl固體與濃硫酸反應(yīng)制HCl
C.用高錳酸鉀加熱制取O2
D.用Cu與稀硝酸反應(yīng)制NO

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。
【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下: 

(1)已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中,生成的兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同。請寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                     。
(2)參照下表碘酸鉀的溶解度,操作③得到碘酸鉀晶體,你建議的方法是      
溫度/℃
20
40
60
80
KIO3g/100g水
8.08
12.6
18.3
24.8
【問題2】已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;  I2+2S2O32=2I+S4O62。
(1)檢驗加碘食鹽中的碘元素,學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時,看到的明顯現(xiàn)象有                        
(2)測定加碘食鹽中碘的含量,學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下:
a.準確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL
恰好反應(yīng)完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。
(3)學(xué)生丙又對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗:
操作步驟
實驗現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液。
溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振蕩。
溶液無變化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振蕩。
溶液變藍色
①請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示         
②根據(jù)學(xué)生丙的實驗結(jié)果,請對學(xué)生乙的實驗結(jié)果作出簡要評價:             。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(共13分)(1)右圖甲中裝置甲是某種不溶于水的氣體X的發(fā)生裝置和收集裝置(必要時可以加熱),所用的試劑從下列試劑中選取2-3種:硫化亞鐵、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀氨水、大理石、濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、蒸餾水。
回答下列問題:

①氣體X的分子式是      。
②所選擇的藥品a是            ,b是           , c是          。
③下列裝置乙和丙,能代替裝置甲的簡易裝置是          (填“乙”或“丙”)

④請寫出在試管a中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。
⑤從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束,預(yù)期在試管a中可觀察到的氣體的實驗現(xiàn)象有哪些,請依次逐步寫出           ;          ;
(2)在進行研究性學(xué)習(xí)的過程中,學(xué)生發(fā)現(xiàn)等質(zhì)量的銅片分別與等質(zhì)量均過量的濃硝酸或稀硝酸反應(yīng),所得到溶液前者呈綠色,后者呈藍色,針對這種現(xiàn)象,學(xué)生進行了討論,出現(xiàn)兩種意見,一種認為:Cu2濃度差異引起了這種現(xiàn)象,你認為           (填“正確”或“不正確”),依據(jù)是:                            ;
另一種意見是:溶液呈綠色可能是Cu2與NO2混合的結(jié)果,并用實驗進行了證明,請簡述實驗方案與實驗現(xiàn)象:                          

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

實驗室配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液,所需儀器有                  ;若實驗操作中某同學(xué)在加蒸餾水至刻度線時仰視觀察確定蒸餾水的加入量,則所配溶液濃度          (選填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸,并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題:
(1)需要量取濃鹽酸___________mL。
(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶外,還必須用到的儀器有________等。
(3)取所配制的稀鹽酸100mL,與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng),鋅全部溶解后,生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L,設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL,則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為______________。
(4)有一瓶質(zhì)量分數(shù)為14℅的KOH溶液,加熱蒸發(fā)掉200g H2O后,得到160 mL質(zhì)量分數(shù)為28℅的KOH溶液,則所得溶液中KOH物質(zhì)的量濃度為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(13分)化工生產(chǎn)必須遵循科學(xué)原理。請根據(jù)下列工藝生產(chǎn)流程回答問題。
(1)某化學(xué)課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘,其過程如下圖所示:

則:操作①的名稱是         ,操作③使用的試劑(寫化學(xué)式)         。操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                 。
(2)海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂,其流程如下圖所示:

①上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為                。Mg(OH)2沉淀和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                      。
②實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明這三種情況下使用玻璃棒的作用:
溶解時:____________;過濾時:____________;蒸發(fā)時:______________。
③工業(yè)上把電解飽和食鹽水稱為“氯堿工業(yè)”。請你完成電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式( )NaCl+( )H2 ( )NaOH+H2↑+( )( )。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

(15分)如圖為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證和尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及固定裝置均略去),儀器裝置可任意選用,必要時可重復(fù)選擇,請完成:

(1)若裝置A的錐形瓶中裝鋅片,分液漏斗中裝稀硫酸,則可驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。
①若按順序A→C→B→C連接儀器裝置時,兩次使用B裝置,其中所盛的藥品的化學(xué)式依次為CuO、         。
②檢查裝置的氣密性后,加熱裝置B前必須進行的操作是_          。
(2)若裝置A的錐形瓶中裝Na2O2,分液漏斗中裝濃氨水,裝置B中裝紅熱的鉑網(wǎng)可以進行氨的催化氧化;
①裝置A的錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_         、         ;
若氣流按從左到右連接順序A→D→B→B→C的方向,則B中氨的催化氧化反應(yīng)方程式為         。
②裝置B中除了觀察到鉑網(wǎng)保持紅熱外,還可能觀察到的現(xiàn)象是        。
(3)若裝置A的錐形瓶中裝Na2SO3固體,分液漏斗中裝70%的H2SO4溶液,裝置B中裝Na2O2固體,根據(jù)A→D→B→C的氣流方向充分反應(yīng),探究SO2氣體與Na2O2反應(yīng)的是否生成O2。該實驗中C裝置的作用是                      

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同步練習(xí)冊答案