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配置物質的量濃度的溶液，需要下列儀器：

實驗室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，經計算取樣、溶解、轉移、洗滌、定容等操作步驟完成。以下敘述正確的是      (  )
A．稱取8.0g膽礬，在480mL /c中定容
B．稱取12．5g膽礬，在500mL /e中定容
C．稱取8．0g硫酸銅，在500mL /c中定容
D．稱取12.50g膽礬，在500mL /c中定容
C

正確答案：C
容量瓶的規(guī)格:只有500mL，480ml要用500ml的容量瓶，稱膽礬12.5g，或稱硫酸銅8.0g,A、500ml的容量瓶；B、應用500ml的容量瓶，而不是燒杯。C、正確。D、先在燒杯中溶解，再配制。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗要用到溫度計的是（    ）
A．乙酸乙酯的制備B．對8%的乙醇水溶液進行蒸餾
C．對粗苯甲酸進行重結晶D．銅片與濃硫酸加熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應。
【問題1】工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下： 

（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應中，生成的兩種還原產物所得電子數相同。請寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是　　   　。
溫度/℃
20
40
60
80
KIO3g/100g水
8.08
12.6
18.3
24.8
【問題2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。
（1）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應。用四氯化碳檢驗碘單質時，看到的明顯現象有             　　　　　      。
（2）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL
恰好反應完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代數式表示）。
（3）學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：
操作步驟
實驗現象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。
溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩。
溶液無變化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩。
溶液變藍色
①請推測實驗中產生藍色現象的可能原因，用離子方程式表示         。
②根據學生丙的實驗結果，請對學生乙的實驗結果作出簡要評價：             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，所需儀器有                  ；若實驗操作中某同學在加蒸餾水至刻度線時仰視觀察確定蒸餾水的加入量，則所配溶液濃度          （選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸___________mL。
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶外，還必須用到的儀器有________等。
（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為______________。
（4）有一瓶質量分數為14℅的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉200g H2O后，得到160 mL質量分數為28℅的KOH溶液，則所得溶液中KOH物質的量濃度為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室可用右圖所示裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是（ ）
A．SO2 B．NH3 C．HClD．O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）化工生產必須遵循科學原理。請根據下列工藝生產流程回答問題。
（1）某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘，其過程如下圖所示：

則：操作①的名稱是         ，操作③使用的試劑（寫化學式）         。操作②中發(fā)生反應的離子方程式為                 。
（2）海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

①上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為　　　          　　　。Mg(OH)2沉淀和鹽酸反應的離子方程式為                      。
②實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的作用：
溶解時：____________；過濾時：____________；蒸發(fā)時：______________。
③工業(yè)上把電解飽和食鹽水稱為“氯堿工業(yè)”。請你完成電解飽和食鹽水的化學方程式（ ）NaCl+（ ）H2O  （ ）NaOH+H2↑+（ ）（ ）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）實驗室用圖示裝置制取干燥的氨氣

（1）寫出A處發(fā)生反應的化學方程式                               ；
（2）B裝置內所盛藥品的名稱為               ；      
（3）若以a1、a2分別表示濃度為Xmol/L和Ymol/L的氨水的質量分數，且知X=2Y。 則這兩種氨水質量分數的關系為                                （氨水的密度比水的�。�
A．a1=2a2 B．2a2＞a1 C．a1＞2a2 D．無法確定
（4）如何檢驗氨氣是否收集滿                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)已知NH3與CuO在加熱條件下可生成N2，方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。純氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，氮化鎂遇水反應可生成氫氧化鎂和氨氣。


(1)下面是化學課外小組的同學提出的實驗室制備氨氣的幾種方案：
A．硫酸銨固體與消石灰共熱B．濃氨水逐滴加到新制的生石灰中
C．在一定條件下，氮氣與氫氣化合D．加熱分解氯化銨固體
你認為其中較簡單易行的方案有________________(填字母)；其反應的化學方程式為：___________________________，___________________________。
(2)該小組同學設計的制備氮化鎂的實驗方案如下圖 (夾持及加熱儀器沒有畫出)，且在實驗前系統(tǒng)內的空氣均已排盡。

①該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂________(填“能”或“不能”)；簡述理由____________________________________________________。
②裝置C的作用是___________________________________.

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