(15分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得,裝置如圖9。
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖10所示。

(1)Na2S2O3·5H2O的制備:
步驟1:打開K1、關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。寫出燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:   
步驟2:C中混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH     時(shí),打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱,理由是   。裝置B、D的作用是   。
步驟3:過濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過   、   、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品。
(2)Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn):
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,再向溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性。該方案是否正確并說明理由   
(3)常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO42全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72;再加過量KI溶液,充分反應(yīng)后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010 mol·L1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反應(yīng)的離子方程式為①Cr2O72+ 6I+ 14H+  2Cr3++3I2+7H2O;②I2+ 2S2O32 2I+ S4O62
則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為   。
(15分)
(1)Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2↑    (2分)
接近7   (1分)    Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在(2分)
吸收SO2,防止污染         (2分)
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶         (每空2分)
(2)不正確,因?yàn)槁人泻蠧l           (2分)
(3)2.4×103 mol·L1          (2分)
(1)步驟1:銅在加熱的條件下可還原濃硫酸,生成SO2:Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2
步驟2:SO2+S+Na2CO3=Na2S2O3+CO2,由于Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,原溶液水解呈堿性,隨著SO2的通入,堿性逐漸減弱,當(dāng)pH接近7時(shí),停止停止通入氣體燕停止加熱
B、D裝置均是為了吸收SO2,防止污染
步驟3:Na2S2O3的溶解度隨溫度降低而迅速減小,Na2CO3的溶解度隨溫度變化較小,故為了得到Na2S2O3,可蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,再過濾、洗滌、干燥制取產(chǎn)品
(2)由于氯水中含有Cl:Cl2+H2O=H+Cl+HClO,故向其中加入AgNO3溶液,氯水顏色變淺且有白色沉淀生成,并不能說明Na2S2O3還原了氯氣,具有還原性
(3)由關(guān)系式Ba2+~BaCrO4CrO42I2~3Na2S2O3可知,n(Ba2+)=×0.010×=0.0006mol,c(Ba2+)=2.4×103 mol·L1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),造成所配溶液濃度偏高的原因可能是:
A.所用NaOH已潮解
B.向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)
D.向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分) 下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

(1)儀器a的名稱是_________________。
(2)利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。
①圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
②裝置B中的溶液為__________________________;
燒杯中溶液的作用為________________
(3)利用上圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2。
圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳,a中加入濃硫酸,B、D中勻?yàn)樯倭科芳t溶液,C中為足量酸性高錳酸鉀溶液,E中為澄清石灰水。
①證明SO2具有漂白性的裝置是     ,現(xiàn)象是                
②證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是                
③證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是                
④D裝置的作用是                                     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(5分) 可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:
A.過濾B.萃取分液C.蒸餾法D.洗氣法 E. 加熱分解
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?(填字母序號(hào))
(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒,用         
(2)除去O2中少量的水蒸氣,用          
(3)提取碘水中的碘,用        
(4)除去Na2CO3固體中的NaHCO3,用           
(5)海水中提取淡水,用           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液,所需儀器有                  ;若實(shí)驗(yàn)操作中某同學(xué)在加蒸餾水至刻度線時(shí)仰視觀察確定蒸餾水的加入量,則所配溶液濃度          (選填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

配制250mL 4.0mol·L-1Na2CO3溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:
a、計(jì)算需要碳酸鈉固體的質(zhì)量。
b、稱量碳酸鈉固體。
c、將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也注入250 mL容量瓶。
d、用適量蒸餾水溶解稱量好的碳酸鈉固體,冷卻。
e、蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。
f、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低液而與刻度線相切。
(1)所需稱量的碳酸鈉固體的質(zhì)量是         
(2)上述步驟的正確操作順序是                                 。
(3)供選用的儀器有:①玻璃棒;②膠頭滴管;③10mL量筒;④100mL容量瓶;⑤250mL容量瓶;⑥天平;⑦50mL燒杯;應(yīng)選用的儀器(填編號(hào))
                       

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置干燥、收集某氣體R,則R可能是( )
A.SO2 B.NH3 C.HClD.O2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi),可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用。
(1)測(cè)得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 mol·L-1、FeCl23.O mol·L-1、FeCl3 1.0 mol·L-1、HCl3.0 mol·L-1。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

回答下列問題:
廢腐蝕液中加入過量鐵粉后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                   。
②檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是                             ;
在上述流程中,“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、     
③由濾渣得到純銅,除雜所需試劑是        。
(2)某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。

①實(shí)驗(yàn)開始前,某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了氣密性檢查,方法是                  。
②濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    
燒杯中NaOH溶液的作用是                                。
③參考(1)中數(shù)據(jù),按上述流程操作,需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于       g,
需通入Cl2的物質(zhì)的量應(yīng)不少于     mol.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(11分)右圖表示在沒有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置, 圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。)

⑴儀器A的名稱是         ;水槽中應(yīng)盛放的 是      ;燒杯中盛放的是       ;
燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          
⑵當(dāng)收集氯氣時(shí)打開       ,關(guān)閉___  。當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)打開        
關(guān)閉___  。(填a,b)燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。

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