20．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入H2O（g）D．保持壓強不變，充入N2

分析 A、根據(jù)濃度越大，化學反應速率越快，固體量的增減不影響反應速率；
B、體積縮小，反應體系中物質(zhì)的濃度增大，化學反應速率越快；
C、體積不變，充入水蒸氣，使體系壓強增大，反應速率加快；
D、壓強不變，充入氮氣容器的體積變大，反應體系中各物質(zhì)的濃度減�。�

解答 解：A、因濃度越大，化學反應速率越快，但是固體量的增減不影響反應速率，所以增加C（s）的量，反應速率不變，故A正確；
B、將容器的體積縮小一半，反應體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學反應速率增大，故B錯誤；
C、保持體積不變，充入水蒸氣，使體系壓強增大，反應速率加快，故C錯誤；
D、保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤．
故選A．

點評 影響化學速率的因素有：溫度、濃度、壓強、催化劑、固體表面積，需要注意的是改變純固體或液體的量，對反應速率無影響，壓強改變必須引起濃度的改變才能引起化學反應速率的改變．

練習冊系列答案
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10．近期埃博拉病毒在非洲各國肆虐，嚴重威脅了非洲人民的生命．在此期間，環(huán)境消毒是極其關鍵的，常常噴灑一種名為“84”的消毒液，其有效成分為NaClO．下列有關“84”消毒液的說法正確的是（　�。�
A．NaClO屬于共價化合物
B．“84”消毒液在空氣中久置會變質(zhì)
C．1L 0.1mol?L-1NaClO溶液中ClO-的數(shù)目為0.1NA
D．ClO-與Ca2+、Fe2+、Al3+ 能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是：硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應生成銅氨配離子的溶液，則該反應的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長為apm，則合金的密度為$\frac{（197+64×3）×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$　g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．依據(jù)原電池原理，設計番茄電池并檢測電流的產(chǎn)生，其中合理的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列對“鉀和鈉性質(zhì)相似”這個事實的解釋最恰當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．它們都是金屬元素B．它們的原子半徑相差不大C．它們的最外層電子數(shù)相同D．它們的最高化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LSO3含有NA個分子
B．標準狀況下，22.4LCO2與CO的混合氣體含NA個分子
C．lmolNa2O2與足量CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．常溫下NA個H2分子的質(zhì)量約為2g，它所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列有關0.2mol•L-1 BaCl2溶液的說法正確的是（　　）
A．1L溶液中Cl-離子濃度為0.2mol•L-1
B．1L溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol•L-1
C．1L溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用如圖所示裝置電解CuCl2溶液，下列判斷正確的是（　�。�
A．C棒是陰極B．Cu2+向C棒電極移動
C．Fe電極發(fā)生還原反應D．溶液顏色逐漸加深

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高錳酸鉀是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應原理為：
①堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4．
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出反應①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．
①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為6：5．
②若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．

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