8．依據(jù)原電池原理，設(shè)計(jì)番茄電池并檢測(cè)電流的產(chǎn)生，其中合理的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 依據(jù)原電池原理分析，原電池組成條件是活潑些不同的電極，電解質(zhì)溶液和閉合回路及其自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、兩個(gè)電極材料相同，不能形成了原電池反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、兩個(gè)電極材料相同，不能形成了原電池反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、兩個(gè)電極材料為活潑些不同的金屬，番茄中也含有電解質(zhì)溶液，又形成了閉合回路，能形成了原電池反應(yīng)，能檢測(cè)電流的產(chǎn)生，故C正確；
D、兩個(gè)電極材料為活潑性不同的金屬，番茄中也含有電解質(zhì)溶液，又形成了閉合回路，能形成了原電池反應(yīng)，但電流計(jì)不能檢測(cè)電流的產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池構(gòu)成條件的分析應(yīng)用，主要是否形成原電池的分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
B．生成NO、O2的速率之比為2：1
C．NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比為2：2：1
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．據(jù)此判斷，氧化銀是（　�。�
A．正極，被還原B．正極，被氧化C．負(fù)極，被還原D．負(fù)極，被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　�。�
A．1 mol/L NaCl溶液B．2 mol/L NH4Cl溶液
C．1.5 mol/L MgCl2溶液D．2 mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
B．1mol H3O+所含的電子數(shù)為11NA
C．71 g氯氣與足量鐵反應(yīng)得到的電子數(shù)一定為2NA
D．16 g  O2和O3的混合氣體中，含O2分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功，其流程如下：

回答下列問題：
（1）操作a的名稱是過濾，制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是防止SO2氣體中的灰塵、水蒸氣等在接觸室中導(dǎo)致催化劑中毒．
（2）裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是（NH4）2HPO4、NH4H2PO4．
（3）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧，能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是CD（填字母）．
A．NaOH溶液、酚酞試液    B．氨水、酚酞試液
C．碘水、淀粉溶液        D．KMnO4溶液、稀H2SO4
處理尾氣常用氨水吸收后再加稀硫酸處理，放出的SO2經(jīng)干燥后進(jìn)入接觸室循環(huán)利用，尾氣中SO2被吸收以及再放出SO2所發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O．
（4）水泥廣泛應(yīng)用于土木建筑、水利、國(guó)防等工程，是非常重要的無機(jī)非金屬材料，工業(yè)生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥的主要原料是石灰石和黏土，水泥中加入少量石膏的作用是調(diào)節(jié)水泥的硬化速度．
（5）硫酸是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品和原料，用硫酸可制備多種硫酸鹽，現(xiàn)有一種硫酸鹽的化學(xué)式可表示為Fe2（SO4）3•x（NH4）2SO4•yH2O，為確定其組成，稱取該硫酸鹽2.410g，加入過量的NaOH溶液并加熱，生成的氣體用100mL0.0500mol•L-1硫酸吸收，再用0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定，生成正鹽時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL，再將等質(zhì)量的該硫酸鹽榮譽(yù)水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，最后得白色沉淀2.330g，該硫酸鹽的化學(xué)式為Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入H2O（g）D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知有：H、C、O、S、Cl、Fe六種元素，則回答下列有關(guān)其性質(zhì)：
（1）Fe原子價(jià)電子的排布為3d44s2；Cl位于周期表中位置：第三周期第VIIA族；C原子核外有3個(gè)能級(jí)．
（2）用“＞”或“＜”填空：
還原性：HCl＜H2S         半徑：C＞O
（3）在NaOH溶液中用Fe作陽極，通過電解制取FeO42-的電極反應(yīng)式為：Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（4）已知1molS完全燃燒生成SO2放出akJ熱量；又知2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）；△H=bkJ/mol；則請(qǐng)寫出1mol固體S生成氣體SO3的熱化學(xué)方程式為S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=（-a-$\frac{1}{2}$b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列判斷不正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，電子由鋁板沿導(dǎo)線流向鉑網(wǎng)
B．鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積
C．正極反應(yīng)為：O2+H2O+2e-═2OH-
D．該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用

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