分析 (1)鎵是31號(hào)元素,根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式;
(2)砷、硒、溴三種元素都是第4周期非金屬元素,同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì),但砷元素原子4p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能Br>As>Se,據(jù)此答題;
(3)氣態(tài)SeO3分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)可以判斷分子構(gòu)型;
(4)硅烷(SinH2n+2)都是分子晶體,分子晶體的沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力,而分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān),據(jù)此答題;
(5)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式;
(6)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素和電荷守恒,可寫出離子方程式;
(7)利用均攤法計(jì)算兩種金屬原子個(gè)數(shù)之比,根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計(jì)算.
解答 解:(1)鎵是31號(hào)元素,根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1),
故答案為:1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1);
(2)砷、硒、溴三種元素都是第4周期非金屬元素,同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì),但砷元素原子4p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能Br>As>Se,故答案為:Br>As>Se;
(3)氣態(tài)SeO3分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為$\frac{6+0}{2}$=3,無孤電子對(duì),所以分子構(gòu)型為平面三角形,故答案為:平面三角形;
(4)硅烷(SinH2n+2)都是分子晶體,分子晶體的沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力,而分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān),硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越強(qiáng),故答案為:硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越強(qiáng);
(5)[B(OH)4]-中B的價(jià)層電子對(duì)=4+$\frac{1}{2}$(3+1-4×1)=4,所以采取sp3雜化,故答案為:sp3;
(6)金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),說明兩者能互相促進(jìn),是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果,其中過氧化氫為氧化劑,氨與Cu2+形成配離子,兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行,方程式可表示為:Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu(NH3)42++2OH-+4H2O,
故答案為:Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu(NH3)42++2OH-+4H2O;
(7)在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,該晶胞中Au原子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1,Cu原子個(gè)數(shù)=6×$\frac{1}{2}$=3,所以該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比=1:3,
晶胞體積V=(a×10-10cm)3,每個(gè)晶胞中銅原子個(gè)數(shù)是3、Au原子個(gè)數(shù)是1,則ρ=$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{(a×1{0}^{-10})^{3}}$=$\frac{(197+64×3)×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3,
故答案為:1:3;$\frac{(197+64×3)×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了核外電子排布、第一電離能、分子空間構(gòu)型、雜化方式、晶胞密度的計(jì)算,難度中等,解題時(shí)要注意對(duì)基本知識(shí)的靈活運(yùn)用.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol•L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32- | |
B. | 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
C. | 0.1mol•L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN- | |
D. | 0.1mol•L-1的HCl溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 正極,被還原 | B. | 正極,被氧化 | C. | 負(fù)極,被還原 | D. | 負(fù)極,被氧化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol/L NaCl溶液 | B. | 2 mol/L NH4Cl溶液 | ||
C. | 1.5 mol/L MgCl2溶液 | D. | 2 mol/L AlCl3溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA | |
B. | 1mol H3O+所含的電子數(shù)為11NA | |
C. | 71 g氯氣與足量鐵反應(yīng)得到的電子數(shù)一定為2NA | |
D. | 16 g O2和O3的混合氣體中,含O2分子數(shù)為0.5NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 增加C的量 | B. | 將容器的體積縮小一半 | ||
C. | 保持體積不變,充入H2O(g) | D. | 保持壓強(qiáng)不變,充入N2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 該物質(zhì)遇FeCl3溶液呈紫色 | |
B. | 滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵 | |
C. | 1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol | |
D. | 該分子中的所有碳原子不可能共平面 |
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