9.用如圖所示裝置電解CuCl2溶液,下列判斷正確的是( 。
A.C棒是陰極B.Cu2+向C棒電極移動
C.Fe電極發(fā)生還原反應D.溶液顏色逐漸加深

分析 A、根據(jù)C棒與電源正極相連為陽極判斷;
B、通電時,陰離子移向陽極,陽離子移向陰極;
C、陰極是氧化性強的陽離子銅離子先放電析出金屬銅發(fā)生還原反應;
D、通電時,陽極為C棒,電解CuCl2溶液實質(zhì)為電解CuCl2本身.

解答 解:A、C棒與電源正極相連為陽極,故A錯誤;
B、通電時,陰離子移向陽極,陽離子移向陰極,所以Cu2+向鐵電極移動,故B錯誤;
C、陰極鐵是氧化性強的陽離子銅離子先放電析出金屬銅發(fā)生還原反應,故C正確;
D、通電時,陽極為C棒,電解CuCl2溶液實質(zhì)為電解CuCl2本身,則銅離子濃度減小,所以溶液顏色逐漸變淺,故D錯誤.
故選C.

點評 本題是一道電解原理知識的題目,要熟記電解池的工作原理,學以致用.

練習冊系列答案
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19.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池,其電極反應為:Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-.據(jù)此判斷,氧化銀是(  )
A.正極,被還原B.正極,被氧化C.負極,被還原D.負極,被氧化

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20.反應C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( 。
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(1)Fe原子價電子的排布為3d44s2;Cl位于周期表中位置:第三周期第VIIA族;C原子核外有3個能級.
(2)用“>”或“<”填空:
還原性:HCl<H2S         半徑:C>O
(3)在NaOH溶液中用Fe作陽極,通過電解制取FeO42-的電極反應式為:Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O.
(4)已知1molS完全燃燒生成SO2放出akJ熱量;又知2SO3(g)═2SO2(g)+O2(g);△H=bkJ/mol;則請寫出1mol固體S生成氣體SO3的熱化學方程式為S(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)=SO3(g)△H=(-a-$\frac{1}{2}$b)kJ•mol-1

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4.工業(yè)上用乙烯和氮氣為原料,經(jīng)下列各步合成聚氮乙烯(PVC):
乙烯$→_{(1)}^{一定條件}$甲$→_{(2)}^{一定條件}$乙$→_{(3)}^{一定條件}$PVC
甲與NaOH溶液反應的化學方程式為CH2Cl-CH2Cl+2NaOH$\stackrel{水}{→}$CH2OH-CH2OH+2NaCl:
反應(3)的化學方程式是nCH2=CHCl$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.發(fā)光二極管(LED)的材質(zhì)基本以砷化鎵、磷化鋁鎵銦(InGaAIP)、氮化銦鎵(GaInN)為主.已知鎵、砷分別是同族的鋁、磷的下一周期元素.如圖是砷化鎵的晶胞結(jié)構圖(白球為砷,黑球為鎵).請回答:
Ⅰ鎵原子的基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p633d104s24p1
Ⅱ砷化鎵的化學式為GaAs.
ⅢN、P、As的氫化物沸點由高到低的順序是NH3>AsH3>PH3(用氫化物分子式表示).
Ⅳ砷化鎵可由(CH33Ga和砷化氫在700℃時反應制得.(ch33Ga中鎵原子的雜化方式為sp2
Ⅴ設砷化鎵的晶胞邊長為a pm,則其密度為$\frac{\frac{4}{{N}_{A}}×145}{(a×1{0}^{-10})^{3}}$g/cm3(列式表示,設阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA).

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

1.體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德.某種興奮劑的結(jié)構簡式如圖所示,有關該物質(zhì)的說法中正確的是( 。
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B.滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結(jié)構中存在碳碳雙鍵
C.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol
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18.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁反應反應產(chǎn)生電流.電池總反應為:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列判斷不正確的是( 。
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D.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用

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19.下列說法正確的是( 。
①檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅,如變藍則含水
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