15.下列對(duì)“鉀和鈉性質(zhì)相似”這個(gè)事實(shí)的解釋最恰當(dāng)?shù)氖牵ā 。?table class="qanwser">A.它們都是金屬元素B.它們的原子半徑相差不大C.它們的最外層電子數(shù)相同D.它們的最高化合價(jià)相同

分析 原子的結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)相似的元素化學(xué)性質(zhì)相似,與元素的種類、半徑以及化合價(jià)無關(guān),據(jù)此解答.

解答 解:原子的結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)相似的元素化學(xué)性質(zhì)相似,鈉和鉀最外層都只有1個(gè)電子,二者結(jié)構(gòu)相似,所以性質(zhì)相似,與元素的種類、半徑以及化合價(jià)無關(guān),金屬有很多種,但是性質(zhì)不都相似,
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿金屬的性質(zhì),明確原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.甲醇、天燃?xì)馐侵匾幕ぴ,又可作為燃料.利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇、甲烷.已知合成甲醇發(fā)生的主反應(yīng)如下(已知CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)):
①CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)△H1 
②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3
回答下列問題:
(1)已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵H-HC-O C≡O(shè)H-OC-H
E/(kJ•mol-14363431076465413
由此計(jì)算△H1=+99kJ•mol-1.已知△H2=-58kJ•mol-1,則△H3=-41kJ•mol-1
(2)在容積為1.00L的容器中,通入一定量的甲醇發(fā)生反應(yīng)①.100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示(平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率記作a1).

①在0-60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(CO)為0.001mol/(L•s)②;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1 的計(jì)算式為$\frac{c(CO)c{\;}^{2}(H{\;}_{2})}{c(CH{\;}_{3}OH)}$.
②已知若在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率a2大于a1(填“大于”或“小于”、“等于”),判斷理由是因?yàn)樵摲磻?yīng)為體積增大的反應(yīng),所以恒壓相當(dāng)于在恒容的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng).
(3)合成CH4的原理:CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H=-162kJ•mol-1.其他條件相同,實(shí)驗(yàn)測(cè)得在T1和P1與T2和P2條件下該反應(yīng)的H2平衡轉(zhuǎn)化率相同,若T1>T2,則P1>P2(填“>”、“<”或“=”).
(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖2所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O;.
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量硫酸(選填“鹽酸”或“硫酸”).
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L的甲烷完全燃燒生成的CO2通入到0.1L 1mol•L-1的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.對(duì)于可逆反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),下列說法正確的是CDF(填序號(hào)).
A、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO2,同時(shí)消耗n moLN2O4則反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
B、容器內(nèi)N2O4、NO2共存,則反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
C.當(dāng)上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D.當(dāng)反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不在改變,則反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
E.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)靜止
F.若改變反應(yīng)的條件,化學(xué)平衡狀態(tài)可能會(huì)改變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
B.1mol H3O+所含的電子數(shù)為11NA
C.71 g氯氣與足量鐵反應(yīng)得到的電子數(shù)一定為2NA
D.16 g  O2和O3的混合氣體中,含O2分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.LiNiO2是鋰離子電池的正極活性材料,其制備原理可表示為4Ni(OH)2+4LiOH+O2═4LiNiO2+5H2O.下列說法正確的是(  )
A.LiNiO2中Ni的化合價(jià)是+1
B.該反應(yīng)中LiOH是還原劑
C.OH-和Li+含有的電子數(shù)相同
D.該反應(yīng)生產(chǎn)1mol LiNO2時(shí)轉(zhuǎn)移1 mole-

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20.反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(  )
A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半
C.保持體積不變,充入H2O(g)D.保持壓強(qiáng)不變,充入N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.物質(zhì)的量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟過量鹽酸反應(yīng),下列說法正確的是(  )
A.碳酸鈉放出CO2B.碳酸氫鈉放出CO2
C.碳酸鈉消耗鹽酸多D.碳酸氫鈉消耗鹽酸多

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4.工業(yè)上用乙烯和氮?dú)鉃樵,?jīng)下列各步合成聚氮乙烯(PVC):
乙烯$→_{(1)}^{一定條件}$甲$→_{(2)}^{一定條件}$乙$→_{(3)}^{一定條件}$PVC
甲與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2Cl-CH2Cl+2NaOH$\stackrel{水}{→}$CH2OH-CH2OH+2NaCl:
反應(yīng)(3)的化學(xué)方程式是nCH2=CHCl$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.利用如圖裝置,可以進(jìn)行許多電化學(xué)實(shí)驗(yàn).
(1)若A為石墨,B為鐵,X為NaCl.
①K與M相連時(shí),鐵發(fā)生吸氧(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕,A極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,Cl-向B(填“A”或“B”)極移動(dòng);
②K與N相連時(shí),裝置中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,若用鉛蓄電池代替圖中的電源給裝置供電,當(dāng)鉛蓄電池中消耗0.4mol H+時(shí),A電極上產(chǎn)生氣體的體積是2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),鉛蓄電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O;
(2)若要向鐵鍍件上鍍銅,則K應(yīng)與N(填“M”或“N”)相連,X為硫酸銅,A電極為金屬銅(填“鐵鍍件”或“金屬銅”),電鍍過程溶液中金屬陽離子濃度不變(填“增大”、“減小”或“不變”).

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