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10．近期埃博拉病毒在非洲各國肆虐，嚴重威脅了非洲人民的生命．在此期間，環(huán)境消毒是極其關鍵的，常常噴灑一種名為“84”的消毒液，其有效成分為NaClO．下列有關“84”消毒液的說法正確的是（　�。�
A．NaClO屬于共價化合物
B．“84”消毒液在空氣中久置會變質
C．1L 0.1mol?L-1NaClO溶液中ClO-的數(shù)目為0.1NA
D．ClO-與Ca2+、Fe2+、Al3+ 能大量共存

分析 A．NaClO是由鈉離子和次氯酸根離子構成的離子化合物；
B．碳酸的酸性強于次氯酸，NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質；
C．ClO-是弱酸的酸根離子在水溶液中要發(fā)生水解；
D．ClO-，具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性．

解答 解：A．NaClO的電子式為，NaClO是由Na+離子和ClO-離子構成的離子化合物，故A錯誤；
B．“84”消毒液在空氣中久置，先發(fā)生CO2+H2O+NaClO═Na2CO3+2HClO，后發(fā)生2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，變質，故B正確；
C．ClO-是弱離子在水溶液中要發(fā)生水解，故1L 0.1mol•L-1 NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；
D．ClO-，具有強氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有關“84”消毒液的知識，側重離子的性質考查，注意次氯酸根離子的強氧化性為高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生的學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學反應是一個由斷裂舊化學鍵吸熱和形成新化學鍵放熱兩個相反的過程構成的統(tǒng)一整體，在舊鍵斷裂和新鍵形成的過程中一般認為存在著一個臨界的過渡狀態(tài)．化學反應過程中放出或吸收的熱量，叫做反應熱．在恒壓條件下，它等于反應前后體系的焓變，用符號△H表示．試看圖回答下列各題：
（1）如圖Ⅰ所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，由圖可知該反應的反應熱△H=-234 kJ•mol-1．若加入催化劑只能改變反應達到過渡態(tài)所需的能量（如使圖Ⅰ中E1和E2的值減�。┑珜Ψ磻锖蜕晌锉旧淼哪芰亢蜖顟B(tài)無影響，則△H的值將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）如圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據，根據焓變數(shù)據分析可知b代表Se元素．上述氫化物中穩(wěn)定性最強的是H2O（填“化學式”，下同），氫化物的沸點由高到低的順序為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；
（3）已知：向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba（OH）2溶液，放出的熱量是5.0kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ．則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為SO42-（aq）+Ba2+（aq）=BaSO4（s）△H=-15 kJ•mol-1；
（4）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．由此可知，在等溫下蒸發(fā)54g液態(tài)水需吸收132kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是ad；（填字母）．
a．M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
d．N分子中所有原子共面
（2）E的一種氧化物化學式為EO2，廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應的催化劑．工業(yè)上用含E的礦石[主要成分為FeEO3（不溶于水，其中Fe為+2價）]作原料制取EO2．礦石經過硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再經稀釋得EO2•xH2O，寫出這兩步反應的離子方程式FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O，TiO2++（x+1）H2O=TiO2•XH2O+2H+．
（3）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子．X和Y的化學式分別是C2H6、N2H4．兩者沸點的關系為X＜Y（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．可逆反應2NO2?2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
B．生成NO、O2的速率之比為2：1
C．NO2、NO、O2的物質的量濃度比為2：2：1
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇、天燃氣是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇發(fā)生的主反應如下（已知CO的結構式為C≡O）：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1 
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知反應①中相關的化學鍵能數(shù)據如下：
化學鍵H-HC-O C≡OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計算△H1=+99kJ•mol-1．已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=-41kJ•mol-1．
（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的甲醇發(fā)生反應①．100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖1所示（平衡時甲醇的轉化率記作a1）．

①在0-60s時段，反應速率v（CO）為0.001mol/（L•s）②；該反應的平衡常數(shù)K1 的計算式為$\frac{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{3}OH）}$．
②已知若在恒壓條件下進行，平衡時CH3OH的轉化率a2大于a1（填“大于”或“小于”、“等于”），判斷理由是因為該反應為體積增大的反應，所以恒壓相當于在恒容的基礎上減小壓強，平衡正向移動．
（3）合成CH4的原理：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．其他條件相同，實驗測得在T1和P1與T2和P2條件下該反應的H2平衡轉化率相同，若T1＞T2，則P1＞P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖2所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4①寫出銅電極表面的電極反應式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（5）標準狀況下，將22.4L的甲烷完全燃燒生成的CO2通入到0.1L 1mol•L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產等領域．其制取原理為：
Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO，由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有雜質．現(xiàn)取本實驗產品進行如下兩個實驗：
（1）將該產品于過量的NaOH濃溶液反應，經測定有氨氣生成，寫出此實驗所發(fā)生的所有可能的化學方程式AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑，Al2O3 +2NaOH═2 NaAlO2 +H2O；
（2）取該產品12.00g置于反應器中，通入標準狀況下6.048L O2（過量），在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.50g•L-1（已折算成標準狀況，AlN不跟O2反應）．則此實驗可確認該產品中含有的雜質是C或炭，該雜質的質量分數(shù)為3.6%（結果保留小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．0.1mol•L-1的HCl溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電極反應為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．據此判斷，氧化銀是（　　）
A．正極，被還原B．正極，被氧化C．負極，被還原D．負極，被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入H2O（g）D．保持壓強不變，充入N2

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