20.鋼鐵很容易生銹而被腐蝕.每年因腐蝕而損失的銅材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一.

(l)用鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕.該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式為負(fù)極:Fe=Fe2++2e-,正極:2H2O+O2+4e-=4OH-;.
(2)為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率.可以采用圖甲所示的方案.其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料R可以采用c(填序號(hào)).
a.銅      b.鈉     c.鋅     d.石墨
(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率.其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電原的負(fù)極.
(4)在實(shí)際生產(chǎn)中.可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意如圖丙:
①通常情況下A電極對(duì)應(yīng)的金屬銅(寫(xiě)元素名稱(chēng)).B電極的電極反應(yīng)是Cu2++2e-═Cu.
②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同.電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱(chēng)量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為0.08mol.
③鍍層破損后.鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容昌被腐蝕.請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負(fù)極,加速鐵的腐蝕.

分析 (1)鐵為活潑金屬,易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng);
(2)原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕,根據(jù)原電池的工作原理來(lái)回答;
(3)在電解池的陰極上的金屬被保護(hù),根據(jù)電解池的工作原理來(lái)回答;
(4)①電鍍時(shí),鍍層作陽(yáng)極,鍍件作陰極,陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng);
②陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后二者質(zhì)量差為5.12g,二者質(zhì)量差的一半為陰極析出的銅,根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算;
③作原電池負(fù)極的鐵易被腐蝕,作原電池正極的鐵被保護(hù).

解答 解:(1)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即Fe=Fe2++2e-,碳作正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e-=4OH-,故答案為:負(fù)極:Fe=Fe2++2e-,正極:2H2O+O2+4e-=4OH-
(2)為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率,可以讓金屬鐵做原電池的正極,其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料R可以是比金屬鐵的活潑性強(qiáng)的金屬,鉀鈣鈉都不能做電極材料,故答案為:c;
(3)電解池的陰極上的金屬被保護(hù),為降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率,其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極,故答案為:負(fù);
(4)①電鍍時(shí),鍍層銅作陽(yáng)極,鍍件鐵作陰極,所以A是銅,B是鐵,陰極上銅離子得電子生成銅,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu,
故答案為:銅;Cu2++2e-═Cu;
②陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后二者質(zhì)量差為5.12g,二者質(zhì)量差的一半為陰極析出的銅,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=$\frac{\frac{5.12g}{2}}{64g/mol}$=0.08mol,
故答案為:0.08;
③鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí),鋅易失電子作負(fù)極,鐵作正極被保護(hù),銅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí),鐵易失電子作負(fù)極被腐蝕,所以鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,
故答案為:鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負(fù)極,加速鐵的腐蝕.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù),明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵,知道作原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極的金屬易被腐蝕,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.水中的NO2-是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物,其濃度的大小是水源污染的標(biāo)志之一.
 檢測(cè)水中的NO2-可用比色法,其步驟是:
a.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液:稱(chēng)取0.30gNaNO2,溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A,移取5mL溶液A,稀釋至1L,得溶液
b.配制標(biāo)準(zhǔn)色階:取6只規(guī)格為10mL的比色管(即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平底試管),分別加入體積不等的溶液B,并稀釋至10mL,再加入少許(約0.3g)對(duì)
苯磺酸粉末,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:
色階序號(hào)123456
加入溶液B的體積(mL)02.04.06.08.010.0
反應(yīng)后溶液顏色由無(wú)色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色
c.檢測(cè):取10mL水樣倒入比色管中,加少許對(duì)氨基苯磺酸,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對(duì)比.
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:
①比色法的基本依據(jù)是溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比;
②若水樣顯色后與色階中的5號(hào)顏色相同,則表明水樣中NO2-含量為1.00mg/L.
③用NaNO2直接配制溶液B的缺點(diǎn)是由②計(jì)算可知,1L溶液B中只含NO2-1mg,不易稱(chēng)量,直接配溶液B時(shí)誤差大.
④如果水樣顯色后比6號(hào)還深,應(yīng)采取的措施是將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復(fù)實(shí)驗(yàn).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用,M的結(jié)構(gòu)如圖所示.下列敘述正確的是(  )
A.M的相對(duì)分子質(zhì)量是180
B.1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C.M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí),所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4
D.1 mol M與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2 mol CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.檢驗(yàn)在空氣中露置一段時(shí)間的FeSO4溶液中是否含有Fe3+,可選用的試劑是( 。
A.KSCN溶液B.BaCl2溶液C.酸性KMnO4溶液D.鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.有下列兩個(gè)反應(yīng).當(dāng)溫度降低時(shí).反應(yīng)a平衡右移.反應(yīng)b平衡左移.
a、C2H2(g)+H2(g)?C2H4(g)    
b、2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g)
報(bào)據(jù)上述變化.判斷以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式:
①C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H=-Q1 kJ•mol-1
②2C(s)+H2(g)?C2H2(g)△H=-Q2 kJ•mol-1
③2C(s)+2H2(g)?C2H4(g)△H=-Q3 kJ•mol-1
其中2Q1、Q2、Q3,從大到小的順序是( 。
A.2Q1>Q3>Q2B.Q3>Q2>2Q1C.Q2>Q3>2Q1D.Q3>2Q1>Q2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.一定溫度下,向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是(  )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D═6A+2C
B.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)v(B)=v(C)
C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),用B表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•s-1
D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),反應(yīng)停止了

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.以下為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的幾種物質(zhì):①Cu ②NaCl溶液 ③H2SO4  ④SO2⑤蔗糖  ⑥KOH  ⑦Ba(OH)2
請(qǐng)按下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題:(填序號(hào))
(1)屬于電解質(zhì)的是③⑥⑦(2).屬于非電解質(zhì)的是④⑤(3)能導(dǎo)電的是①②.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平.B和D都是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物,D能跟碳酸氫鈉反應(yīng),F(xiàn)有香味.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示:

(1)A的結(jié)構(gòu)式為,B中官能團(tuán)的電子式為,D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基.
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng),反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(3)反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行,該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱,待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí),迅速將其插入到裝有B的試管中(如圖乙所示).重復(fù)操作2-3次,觀察到的現(xiàn)象是銅絲由黑色變紅色,產(chǎn)生刺激性氣味.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑.
(5)B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④,實(shí)驗(yàn)裝置如圖丙所示:試管1中裝藥品的順序?yàn)橄热(填“B”、“D”、“濃硫酸”,下同),再加入濃硫酸,最后加入D.圖中X的化學(xué)式為Na2CO3.濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.已知:Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(  )
A.該反應(yīng)中銅單質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中得到電子
B.該反應(yīng)中濃硝酸被氧化
C.該反應(yīng)中硝酸只表現(xiàn)氧化性
D.該反應(yīng)中濃硝酸是氧化劑

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