10.水中的NO2-是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物,其濃度的大小是水源污染的標(biāo)志之一.
 檢測(cè)水中的NO2-可用比色法,其步驟是:
a.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液:稱取0.30gNaNO2,溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A,移取5mL溶液A,稀釋至1L,得溶液
b.配制標(biāo)準(zhǔn)色階:取6只規(guī)格為10mL的比色管(即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平底試管),分別加入體積不等的溶液B,并稀釋至10mL,再加入少許(約0.3g)對(duì)
苯磺酸粉末,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:
色階序號(hào)123456
加入溶液B的體積(mL)02.04.06.08.010.0
反應(yīng)后溶液顏色由無(wú)色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色
c.檢測(cè):取10mL水樣倒入比色管中,加少許對(duì)氨基苯磺酸,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對(duì)比.
請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />①比色法的基本依據(jù)是溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比;
②若水樣顯色后與色階中的5號(hào)顏色相同,則表明水樣中NO2-含量為1.00mg/L.
③用NaNO2直接配制溶液B的缺點(diǎn)是由②計(jì)算可知,1L溶液B中只含NO2-1mg,不易稱量,直接配溶液B時(shí)誤差大.
④如果水樣顯色后比6號(hào)還深,應(yīng)采取的措施是將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復(fù)實(shí)驗(yàn).

分析 ①通過(guò)比較或測(cè)量有色物質(zhì)溶液顏色深度來(lái)確定待測(cè)組分含量的方法為比色法,比色法的基本依據(jù)是溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比;
②O.30g NaNO2配成1000mL溶液A,濃度=$\frac{\frac{0.30g}{69g/mol}}{1L}$=$\frac{0.30}{69}$,量取5.OO mL溶液A,稀釋至1L溶液中NaNO2 物質(zhì)的量$\frac{0.30}{69}$×0.0050L;10ml溶液中含亞硝酸鈉物質(zhì)的量=$\frac{1.5}{69}$×10-5mol,1L水樣中含NO2-,$\frac{1.5}{69}$×10-5mol×100×46g/mol=1.0×10-3g;
③用NaNO2晶體直接配制溶液B,需要稱量固體質(zhì)量產(chǎn)生誤差,配制的溶液產(chǎn)生誤差;
④如果水樣顯色后比6號(hào)還深,為減少誤差可以稀釋后進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

解答 解:①通過(guò)比較或測(cè)量有色物質(zhì)溶液顏色深度來(lái)確定待測(cè)組分含量的方法為比色法,比色法的基本依據(jù)是溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比;
故答案為:溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比;
②O.30g NaNO2配成1000mL溶液A,濃度═$\frac{\frac{0.30g}{69g/mol}}{1L}$=$\frac{0.30}{69}$,量取5.OO mL溶液A,稀釋至1L溶液中NaNO2 物質(zhì)的量$\frac{0.30}{69}$×0.0050L;10ml溶液中含亞硝酸鈉物質(zhì)的量=$\frac{1.5}{69}$×10-5mol,1L水樣中含NO2-,$\frac{1.5}{69}$×10-5mol×100×46g/mol=1.00×10-3g=1.00mg;
故答案為:1.00;
③用NaNO2晶體直接配制溶液B,需要稱量固體質(zhì)量產(chǎn)生誤差,配制的溶液產(chǎn)生誤差;
故答案為:由②計(jì)算可知,1L溶液B中只含NO2-1mg,不易稱量,直接配溶液B時(shí)誤差大;
④如果水樣顯色后比6號(hào)還深,應(yīng)采取的措施是將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復(fù)實(shí)驗(yàn);
故答案為:將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復(fù)實(shí)驗(yàn).

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)分析判斷,實(shí)驗(yàn)基本操作和溶液稀釋與配制的步驟,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法和步驟分析是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),則(  )
A.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LB.c(H+)<c(OH-
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.硅孔雀石的主要成分為CuCO3•Cu(OH)2和CuSiO3•2H2O,還含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì).以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下:

部分氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表
氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2
開始沉淀的pH3.31.56.54.2
完全沉淀的pH5.23.79.76.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)濾渣B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3(用化學(xué)式表示);判斷本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾{(diào)節(jié)溶液pH使雜質(zhì)完全除去而不損失Cu2+,并簡(jiǎn)述理由否,鋁離子全部沉淀時(shí)銅離子有沉淀
(2)用離子方程式表示加入試劑A的作用2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
(3)向?yàn)V液A中加入bd(填字母)除去雜質(zhì)最合適.
a.氨水   b.氧化銅  c.氫氧化鈉  d.氫氧化銅
(4)從濾液B中提取膽礬的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、用乙醇洗滌、用濾紙吸干等.
(5)測(cè)定產(chǎn)品純度和膽礬中結(jié)晶水?dāng)?shù)目
①沉淀法測(cè)定產(chǎn)品純度
取一定質(zhì)量的樣品溶于蒸餾水,加入足量的BaCl2溶液和稀硝酸,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重,實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)得的產(chǎn)品純度偏高,可能的原因是acd(填字母)
a.產(chǎn)品失去部分結(jié)晶水 b.產(chǎn)品中混有CuCl2•2H2O  c.產(chǎn)品中混有Al2(SO43•12H2O  d.產(chǎn)品中混有Na2SO4
②差量法測(cè)得結(jié)晶水?dāng)?shù)目
取ag樣品盛裝在干燥的坩鍋里,灼燒至結(jié)晶水全部失去,稱得無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量b g,則膽礬(CuSO4•nH2O)中n值的表達(dá)式為$\frac{80(a-b)}{9b}$.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì).下圖是元素周期表的一部分.
(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期第VA族.
根據(jù)元素周期律,請(qǐng)你預(yù)測(cè):H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱:
H3AsO4<,H3PO4;H2Se與HBr穩(wěn)定性強(qiáng)弱H2Se<HBr (用“>”、“<”或“=”表示)
(2)元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為+6、-2
(3)用電子式表示二氧化碳分子的形成過(guò)程:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.有機(jī)合成中增長(zhǎng)碳鏈?zhǔn)且粋(gè)重要環(huán)節(jié).如下列反應(yīng):
用  通過(guò)以下路線可合成(Ⅱ):
$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C3H4O2(Ⅲ)$\stackrel{C_{2}H_{5}OH/H+}{→}$C5H8O2$→_{一定條件}^{HBr}$(Ⅱ)
(1)(Ⅰ)的分子式為C8H8O2;(Ⅲ)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH.
(2)(Ⅱ)與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)在生成(Ⅲ)時(shí),還能得到另一種副產(chǎn)物C6H8O4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)).
(4)(Ⅰ)的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),還能水解生成不含甲基的芳香化合物(Ⅳ).(Ⅳ)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

15.大氣臭氧層的反應(yīng)是:O+O3═2O2△H,該反應(yīng)的能量變化如圖所示,下列敘述中,正確( 。
A.O+O3═2O2是吸熱反應(yīng)B.O+O3═2O2是放熱反應(yīng)
C.反應(yīng)O+O3═2O2的△H=E3-E2D.反應(yīng)O+O3═2O2的△H=E3-E1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

2.2011年12月8日,滕州市自水廠消毒池進(jìn)行升級(jí)改造,將原的用Cl2消毒改為用ClO2為自水消毒,變得更加安全、高效.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2:KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平).下列說(shuō)法正確的是(  )
A.KClO3在反應(yīng)中失去電子
B.ClO2是氧化產(chǎn)物
C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.能用堿石灰干燥的氣體是(  )
A.Cl2B.CO2C.NH3D.SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.鋼鐵很容易生銹而被腐蝕.每年因腐蝕而損失的銅材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一.

(l)用鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕.該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式為負(fù)極:Fe=Fe2++2e-,正極:2H2O+O2+4e-=4OH-;.
(2)為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率.可以采用圖甲所示的方案.其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用c(填序號(hào)).
a.銅      b.鈉     c.鋅     d.石墨
(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率.其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電原的負(fù)極.
(4)在實(shí)際生產(chǎn)中.可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意如圖丙:
①通常情況下A電極對(duì)應(yīng)的金屬銅(寫元素名稱).B電極的電極反應(yīng)是Cu2++2e-═Cu.
②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同.電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為0.08mol.
③鍍層破損后.鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容昌被腐蝕.請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負(fù)極,加速鐵的腐蝕.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案