15.有下列兩個反應(yīng).當(dāng)溫度降低時.反應(yīng)a平衡右移.反應(yīng)b平衡左移.
a、C2H2(g)+H2(g)?C2H4(g)    
b、2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g)
報據(jù)上述變化.判斷以下幾個熱化學(xué)方程式:
①C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H=-Q1 kJ•mol-1
②2C(s)+H2(g)?C2H2(g)△H=-Q2 kJ•mol-1
③2C(s)+2H2(g)?C2H4(g)△H=-Q3 kJ•mol-1
其中2Q1、Q2、Q3,從大到小的順序是( 。
A.2Q1>Q3>Q2B.Q3>Q2>2Q1C.Q2>Q3>2Q1D.Q3>2Q1>Q2

分析 先根據(jù)溫度變化,平衡移動判斷反應(yīng)a、反應(yīng)b的熱效應(yīng),然后利用蓋斯定律判斷.

解答 解:當(dāng)溫度降低時,反應(yīng)a的平衡向正反應(yīng)方向移動,說明該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng),△H<0,反應(yīng)b的平衡向逆反應(yīng)方向移動,說明該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng),△H>0,
(1)C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H=-Q1 kJ/mol
(2)2C(s)+H2(g)?C2H2(g)△H=-Q2 kJ/mol
(3)2C(s)+2H2(g)?C2H4(g)△H=-Q3 kJ/mol
利用蓋斯定律,(3)-(2),得到C2H2(g)+H2(g)?C2H4(g)△H=Q2-Q3,與題干中的a中的方程式一樣,而a中的反應(yīng)為放熱反應(yīng),則Q2-Q3<0,所以Q2<Q3;
同理:(3)-(1)×2,得到2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g)△H=2Q1-Q3,與題干中的b中的方程式一樣,而b中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則2Q1-Q3>0,所以2Q1>Q3;
綜上所述2Q1>Q3>Q2
故選:A.

點評 本題主要考查了蓋斯定律的運(yùn)用,難度不大,根據(jù)所學(xué)知識即可完成.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.有機(jī)合成中增長碳鏈?zhǔn)且粋重要環(huán)節(jié).如下列反應(yīng):
用  通過以下路線可合成(Ⅱ):
$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C3H4O2(Ⅲ)$\stackrel{C_{2}H_{5}OH/H+}{→}$C5H8O2$→_{一定條件}^{HBr}$(Ⅱ)
(1)(Ⅰ)的分子式為C8H8O2;(Ⅲ)的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH.
(2)(Ⅱ)與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)在生成(Ⅲ)時,還能得到另一種副產(chǎn)物C6H8O4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)).
(4)(Ⅰ)的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),還能水解生成不含甲基的芳香化合物(Ⅳ).(Ⅳ)的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A.單位時間內(nèi)生成a mo1 O2的同時生成2a mol NO2
B.單位時間內(nèi)生成a mol O2的同時生成2a mol NO
C.混合氣體的顏色不再改變
D.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.NA代表阿伏加德常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.0.1mol/L Na2CO3溶液中含有0.2molNa+
B.在常溫常壓下,11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
C.2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
D.在常溫常壓下,18 g水中含有的分子數(shù)為NA

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10.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì),工業(yè)上
可用氯氣制取漂白粉、有機(jī)溶劑等.
(1)實驗室中所用少量氯氣常用下列方法制。
4HCl(濃)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2+MnCl2+2H2O2.試回答下列問題:
①請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式:4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O.
②反應(yīng)中鹽酸的作用是酸性和還原性.
(2)甲同學(xué)沒計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng).氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣.請回答下列問題:
①濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣或干燥氯氣.
②證明氯氣和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為裝置B中的有色布條不褪色.裝置C中的有色布條褪色,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO.
③實驗室中多余氯氣一般用氫氧化鈉溶液吸收,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
④工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(0H)2]中可制取漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.漂白粉溶于水后,遇到空氣中的CO2,即產(chǎn)生漂白、殺菌作用,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.

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20.鋼鐵很容易生銹而被腐蝕.每年因腐蝕而損失的銅材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一.

(l)用鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕.該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為負(fù)極:Fe=Fe2++2e-,正極:2H2O+O2+4e-=4OH-;.
(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率.可以采用圖甲所示的方案.其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用c(填序號).
a.銅      b.鈉     c.鋅     d.石墨
(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率.其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電原的負(fù)極.
(4)在實際生產(chǎn)中.可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意如圖丙:
①通常情況下A電極對應(yīng)的金屬銅(寫元素名稱).B電極的電極反應(yīng)是Cu2++2e-═Cu.
②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同.電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為0.08mol.
③鍍層破損后.鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容昌被腐蝕.請簡要說明原因鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負(fù)極,加速鐵的腐蝕.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.稀硫酸滴到鐵片上:Fe+H+═Fe2++H2
B.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合:CuSO4+2OH-═Cu(OH)2
C.碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═H2CO3
D.碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合:HCO3-+H+═H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的KIO3.其反應(yīng) 為:KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
(1)求當(dāng)有3mol的I2生成時,有多少mol還原劑被氧化?
(2)當(dāng)有1mol 氧化劑參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為多少mol?

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5.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行如下實驗.請你完成下列填空:
步驟一:配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液..
步驟二:取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定.重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下.
實驗編號NaOH溶液的濃度
(mol/L)
滴定完成時,消耗NaOH溶液的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)
10.1022.0220.00
20.1022.0020.00
30.1021.9820.00
(1)滴定達(dá)到終點的現(xiàn)是加入最后一滴氫氧化鈉溶液,溶液由無色恰好變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是8.2~10.
(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為0.11mol/L.
(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的丙操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液.
(4)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果(待測液濃度值)偏低的有C
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時,加水超過刻度
B.錐形瓶水洗后直接裝待測液
C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D.滴定到達(dá)終點時,仰視讀出滴定管讀數(shù)
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
F.用于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH固體中含有少量Na2CO3

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