Question

9．某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖甲所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為，B中官能團的電子式為，D中官能團的名稱為羧基．
（2）反應①的反應類型是加成反應，反應③的化學方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖乙所示）．重復操作2-3次，觀察到的現(xiàn)象是銅絲由黑色變紅色，產(chǎn)生刺激性氣味．該反應的化學方程式為．
（4）D與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為CH₃COOH+HCO₃^-→CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（5）B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應④，實驗裝置如圖丙所示：試管1中裝藥品的順序為先取B（填“B”、“D”、“濃硫酸”，下同），再加入濃硫酸，最后加入D．圖中X的化學式為Na₂CO₃．濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．該反應的化學方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

Answer 1

分析 A是一種氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度是1.25g/L，摩爾質(zhì)量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則A為CH₂=CH₂；B氧化生成C、C氧化生成D，B和D都是生活中常見的有機物，結(jié)構(gòu)D的分子式可知，B為CH₃CH₂OH，C為CH₃CHO，D為CH₃COOH，故反應①是乙烯與水發(fā)生加成反應生成CH₃CH₂OH，CH₃CH₂OH和CH₃COOH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則F為CH₃COOCH₂CH₃）．乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯中的乙酸與乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，據(jù)此答題．

解答 解：A是一種氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度是1.25g/L，摩爾質(zhì)量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則A為CH₂=CH₂；B氧化生成C、C氧化生成D，B和D都是生活中常見的有機物，結(jié)構(gòu)D的分子式可知，B為CH₃CH₂OH，C為CH₃CHO，D為CH₃COOH，故反應①是乙烯與水發(fā)生加成反應生成CH₃CH₂OH，CH₃CH₂OH和CH₃COOH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則F為CH₃COOCH₂CH₃）．乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯中的乙酸與乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，
（1）由上述分析可知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)式為；B為CH₃CH₂OH，含有官能團為羥基，羥基的電子式為，D為CH₃COOH，含有羧基，
故答案為：；；羧基；
（2）反應①是乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；反應③是乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，反應方程式為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，
故答案為：加成反應；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復操作2-3次，觀察到的現(xiàn)象是：銅絲由黑色變紅色，產(chǎn)生刺激性氣味，該反應的化學方程式為，
故答案為：銅絲由黑色變紅色，產(chǎn)生刺激性氣味；；
（4）乙酸與碳酸氫鈉溶液反應生成乙酸鈉與二氧化碳與水，反應的離子方程式為：CH₃COOH+HCO₃^-→CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，
故答案為：CH₃COOH+HCO₃^-→CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；
（5）在乙酸乙酯的制備實驗中，裝藥品的順序為：先加入酒精，再加入濃硫酸，冷卻后加入乙酸；
反應中濃硫酸其催化劑、吸水劑作用；
用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯中的乙酸與乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
該反應方程式為：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：B；濃硫酸；D；Na₂CO₃；催化劑、吸水劑；CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

點評 本題考查有機物推斷、乙酸乙酯的實驗室制備，掌握烯與醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關系是關鍵，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．