Question

5．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D═6A+2C
• B． 反應(yīng)進行到6s時v（B）=v（C）
• C． 反應(yīng)進行到6s時，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L^-1•s^-1
• D． 反應(yīng)進行到6s時，反應(yīng)停止了

Answer 1

分析 A、根據(jù)圖象中的有關(guān)數(shù)據(jù)判斷四種物質(zhì)的變化，再根據(jù)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比；
B、6s時物質(zhì)物質(zhì)的量不變達到平衡，速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比；
C、反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$計算分析判斷；
D、反應(yīng)達到平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相同不為0．

解答 解：A、由圖可知，反應(yīng)達到平衡時A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)了0.8mol，所以A、D為生成物，物質(zhì)的量之比為3：1，B、C為反應(yīng)物，物質(zhì)的量之比為3：4，反應(yīng)方程式為：3B+4C=6A+2D，故A錯誤；
B、反應(yīng)進行到6s時達到平衡狀態(tài)，速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，4v（B）=3v（C），故B錯誤；
C、反應(yīng)進行到6s時，用B表示的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{1mol-0.4mol}{2L}}{6s}$=0.05mol•L^-1•s^-1 ，故C正確；
D、反應(yīng)達到平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相同不為0，反應(yīng)未停止，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的分析判斷，圖象分析和速率計算是解題關(guān)鍵，化學(xué)方程式計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，題目較簡單．