8.檢驗在空氣中露置一段時間的FeSO4溶液中是否含有Fe3+,可選用的試劑是( 。
A.KSCN溶液B.BaCl2溶液C.酸性KMnO4溶液D.鹽酸

分析 三價鐵離子的特征檢驗試劑是KSCN溶液,F(xiàn)e3+遇KSCN溶液時溶液為血紅色,以此來檢驗.

解答 解:A.三價鐵離子遇到NH4SCN溶液或是KSCN溶液顯紅色,常用NH4SCN溶液或是KSCN溶液來檢驗三價鐵離子,故A正確;
B.加入氯化鋇,都生成白色沉淀,不能證明含有鐵離子,故B錯誤;
C.加入酸性KMnO4溶液,可氧化亞鐵離子,不能證明含有鐵離子,故C錯誤;
D.加入鹽酸,不反應(yīng),不能證明含有鐵離子,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查學(xué)生三價鐵離子的檢驗所用的試劑知識,為高頻考點,題目難度不大,注意把握三價鐵離子的檢驗方法.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì).下圖是元素周期表的一部分.
(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期第VA族.
根據(jù)元素周期律,請你預(yù)測:H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱:
H3AsO4<,H3PO4;H2Se與HBr穩(wěn)定性強(qiáng)弱H2Se<HBr (用“>”、“<”或“=”表示)
(2)元素S的最高正價和最低負(fù)價分別為+6、-2
(3)用電子式表示二氧化碳分子的形成過程:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.能用堿石灰干燥的氣體是( 。
A.Cl2B.CO2C.NH3D.SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列事實與電化學(xué)理論無關(guān)的是( 。
A.純銀獎牌久置后表面變暗
B.黃銅(Cu、Zn合金)制的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時,滴少量硫酸銅溶液后速率加快
D.生鐵比熟鐵(幾乎是純鐵)容易生繡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.NA代表阿伏加德常數(shù),下列說法正確的是(  )
A.0.1mol/L Na2CO3溶液中含有0.2molNa+
B.在常溫常壓下,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
C.2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
D.在常溫常壓下,18 g水中含有的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.堿性鋅錳電池中,MnO2是催化劑
B.銅鋅原電池工作時.Zn被氧化為Zn2+
C.放電時.鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
D.氫氧燃料電他中.通氫氣的一極為正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.鋼鐵很容易生銹而被腐蝕.每年因腐蝕而損失的銅材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一.

(l)用鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕.該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為負(fù)極:Fe=Fe2++2e-,正極:2H2O+O2+4e-=4OH-;.
(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率.可以采用圖甲所示的方案.其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用c(填序號).
a.銅      b.鈉     c.鋅     d.石墨
(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率.其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電原的負(fù)極.
(4)在實際生產(chǎn)中.可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意如圖丙:
①通常情況下A電極對應(yīng)的金屬銅(寫元素名稱).B電極的電極反應(yīng)是Cu2++2e-═Cu.
②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同.電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為0.08mol.
③鍍層破損后.鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容昌被腐蝕.請簡要說明原因鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負(fù)極,加速鐵的腐蝕.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.人們認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷了古典原子論、近代原子論、葡萄干面包模型、原子結(jié)構(gòu)行星模型和現(xiàn)代原子論等幾個階段.

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