Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、常溫下水電離出c（H⁺）×c（OH^-）=10^-20的溶液中：Na⁺、CIO^-、SO₄^2-；NH₄⁺能大量共存
• B、常溫下pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-能大量共存
• C、一定溫度下lL0.5mol?L^-1NH₄C1溶液與2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量相同
• D、反應(yīng)ZnS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Zn²⁺（aq）說明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題,鹽類水解的原理,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A．該溶液為酸性或堿性溶液，銨根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)，次氯酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)；
B．鐵離子、鎂離子水解，溶液顯示酸性，不可能為中性溶液；
C．銨根離子濃度不同，其水解程度不同；
D．溶解度越小，難溶物越難溶，對應(yīng)的溶度積越小．

解答： 解：A．常溫下水電離出c（H⁺）×c（OH^-）=10^-20的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，ClO^-與氫離子反應(yīng)，NH₄⁺與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe³⁺、Mg²⁺在溶液中發(fā)生水解，該溶液不可能為中性，故B錯誤；
C．一定溫度下lL0.5mol?L^-1NH₄C1溶液和2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液中都含有0.5mol溶質(zhì)氯化銨，由于銨根離子濃度不同，其水解程度不同，則兩溶液中含NH₄⁺物質(zhì)的量一定不相同，故C錯誤；
D．ZnS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Zn²⁺（aq），該反應(yīng)中，ZnS轉(zhuǎn)化成更難溶的CuS沉淀，說明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了離子共存的判斷、難溶物溶解平衡及其應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確難溶物溶度積的概念及應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．