下列說法正確的是（　�。�
A、MgCl2的形成過程可表示為→
B、H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-H
C、NaOH是離子化合物，所以不含共價(jià)鍵
D、Na2S的電子式為：
考點(diǎn)：用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成,結(jié)構(gòu)式,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：
分析：A．氯離子應(yīng)該寫在鎂離子的兩邊；
B．水分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，用短線代替共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式；
C．氫氧化鈉為離子化合物，其分子中存在氫氧共價(jià)鍵；
D．鈉離子不能合并，應(yīng)該寫在硫離子的兩邊．
解答： 解：A．鎂原子失去最外層的2個(gè)電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個(gè)氯原子從鎂原子分別得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為：，故A錯(cuò)誤；
B．H2O分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，水的結(jié)構(gòu)式可表示為：H-O-H，故B正確；
C．氫氧化鈉屬于離子化合物，其分子中存在離子鍵，也存在氫氧共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．硫化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子不能合并，硫化鈉正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)鍵等化學(xué)用語的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物電子式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組性質(zhì)比較，不正確的是（　　）
A、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、穩(wěn)定性：PH4＞H2S＞HCl
D、非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)  2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0，下列圖象不正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收11KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

（2）溫度相同、濃度均為0.2mol/L的下列溶液：①Na2S  ②KNO3  ③NH4HSO4  ④NH4NO3，它們的PH由小到大的順序是
 
（填序號(hào)）
（3）同溫度下等濃度的四種鹽溶液：①NH4HCO3 ②（NH4）2SO4  ③NH4Cl
④CH3COONH4，按c（NH4+）由大到小的順序是
 
（填序號(hào)）
（4）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
，明礬可用于凈水，原因
 
（用離子方程式表示）
（5）常溫下，pH=2的鹽酸溶液與pH=12的氨水溶液等體積混合，混合后PH
 
7（大于、小于、等于），該混合溶液中離子濃度的等量關(guān)系式
 

（6）已知：某溫度下的Kw=1×10-13，將0.06mol?L-1Ba（OH）2溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅錫合金，又稱青銅，是人類使用最早的合金．不同的銅錫比例可以產(chǎn)生不同的效用，如含錫量為1/4～1/7（質(zhì)量比）的青銅被稱作鐘青銅，受敲擊時(shí)能發(fā)生洪亮的聲音．現(xiàn)有一銅錫合金樣品，可通過至少增加ag銅或至少減少bg錫恰好使其成為鐘青銅，且終得到的鐘青銅質(zhì)量正好相差一半，求原銅錫合金樣品中銅錫的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時(shí)，分析結(jié)果如仍按FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，其值會(huì)超過100%．國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，F(xiàn)eSO4?7H2O的含量：一級(jí)品99.50%～100.5%；二級(jí)品99.00%～100.5%；三級(jí)品98.00%～101.0%．
為測定樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O；
2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
測定過程：粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200g 固體Na2C2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃～80℃．
（1）若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（2）將溶液加熱的目的是
 
；反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增
大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，其原因可能是
 
．
（3）若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則測得高錳酸鉀濃度
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c（KMnO4）=
 
mol/L（保留四位有效數(shù)字）．
（5）稱取四份FeSO4?7H2O試樣，質(zhì)量均為0.506g，用上述高錳酸鉀溶液滴定達(dá)到終點(diǎn)，記錄滴定數(shù)據(jù)
1234
V（高錳酸鉀）/mL（初讀數(shù)）0.100.200.000.20
V（高錳酸鉀）/mL（終讀數(shù)）17.7617.8818.1617.90
該試樣中FeSO4?7H2O的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為
 
（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位），符合國家
 
級(jí)標(biāo)準(zhǔn)．
（6）如實(shí)際準(zhǔn)確值為99.80%，實(shí)驗(yàn)絕對(duì)誤差=
 
%
如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點(diǎn)判斷的失誤，則引起誤差的可能原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在通常情況下，某氣態(tài)烴與氧氣的混和氣體的總體積為n升，電火花引燃充分燃燒后，將混合氣體通過濃硫酸，恢復(fù)到原來溫度和壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積減少到
4
7
n升，則該烴不可能是（　�。�
A、甲烷
B、乙烯
C、丙烷
D、丁炔（C4H6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液A中可能只含有K+，F(xiàn)e3+，Cu2+，F(xiàn)e2+，Ag+，Mg2+，Al3+，NH4+，Cl-，NO3-，SO42-中的若干種，為檢驗(yàn)確認(rèn)其中所含的各離子，取1L溶液A，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知?dú)怏wA、B的體積都為2.24L（標(biāo)況下），沉淀B的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，有關(guān)于該溶液的結(jié)論正確的是（　　）
A、溶液A中肯定存在Fe2+，Ag+，Mg2+，NO3-
B、溶液A中一定不含Al3+
C、溶液A中可能含有Cu2+，Cl-
D、溶液A中c（NO3-）＞=1.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、CIO-、SO42-；NH4+能大量共存
B、常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
C、一定溫度下lL0.5mol?L-1NH4C1溶液與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量相同
D、反應(yīng)ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）說明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）

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