利膽解痙藥“亮菌甲素”跟(CH32SO4反應(yīng)可以生成A,二者的結(jié)構(gòu)簡式如下圖.

試回答下列有關(guān)問題:
(1)(CH32SO4 屬于
 
類(選填:醇、醚、酸、酯、鹽);“亮菌甲素”不能發(fā)生的反應(yīng)有
 

A.加成反應(yīng)    B.取代反應(yīng)     C.縮聚反應(yīng)      D.消去反應(yīng)    E.還原反應(yīng)
(2)有機(jī)物A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化.其中G分子中的碳原子在一條直線上.

已知:(1)
(2)R-O-CH3 
HCl
R-OH(R為脂肪烴或芳香烴的烴基)
①C→D的化學(xué)方程式是
 

②G的結(jié)構(gòu)簡式是
 
;
③同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體H有
 
種:
a.遇FeCl3溶液顯色;
b.不能發(fā)生水解反應(yīng),能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
c.苯環(huán)上的一氯取代物只有一種,分子中無甲基
寫出其中2種的結(jié)構(gòu)簡式:
 
考點(diǎn):有機(jī)物的合成,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:
分析:(1)(CH32SO4可以看作甲醇與硫酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物;根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷該有機(jī)物可能具有的性質(zhì);
(2)根據(jù)題中信息,A在臭氧作用下反應(yīng)生成B和C,根據(jù)化合價(jià)的斷裂方式可知,B為,C為,C在NaOH作用下水解生成D,D為,D加成生成F,F(xiàn)為CH3-CH(OH)-CH(OH)-COOH,F(xiàn)在濃硫酸作用發(fā)生消去反應(yīng),根據(jù)題給信息可知最終產(chǎn)物為G,G為CH3-C≡CH-COOH,據(jù)此解答各小題.
解答: 解:(1)(CH32SO4可以看作甲醇與硫酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物,則(CH32SO4屬于酯類物質(zhì);
有機(jī)物A中含有C=C鍵和酯基、酚羥基、醇羥基等官能團(tuán),能發(fā)生加成、取代、縮聚、還原反應(yīng),但不能發(fā)生消去反應(yīng),
故答案為:酯;D;
(2)根據(jù)題中信息,A在臭氧作用下反應(yīng)生成B和C,根據(jù)化合價(jià)的斷裂方式可知,B為,C為,C在NaOH作用下水解生成D,D為,D加成生成F,F(xiàn)為CH3-CH(OH)-CH(OH)-COOH,F(xiàn)在濃硫酸作用發(fā)生消去反應(yīng),根據(jù)題給信息可知最終產(chǎn)物為G,G為CH3-C≡CH-COOH,
①根據(jù)題中信息,A在臭氧作用下反應(yīng)生成B和C,根據(jù)化合價(jià)的斷裂方式可知,B為,C為,C在NaOH作用下水解生成D,D為,C→D的化學(xué)方程式為,,
故答案為:;
②D加成生成F,F(xiàn)為CH3-CH(OH)-CH(OH)-COOH,F(xiàn)在濃硫酸作用發(fā)生消去反應(yīng),根據(jù)題給信息可知最終產(chǎn)物為G,G為,
故答案為:
③根據(jù)題給信息,B在HCl作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成醇,則C為,其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)為a.遇FeCl3溶液呈紫色;b.不能發(fā)生水解反應(yīng),但能發(fā)生銀鏡反應(yīng);c.苯環(huán)上的一氯取代物只有一種,且分子中無甲基,說明結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上連有羥基,結(jié)構(gòu)中含有醛基但不含酯基,結(jié)構(gòu)對稱,苯環(huán)上只有一種等效氫原子,根據(jù)這些結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)可寫出可能的結(jié)構(gòu)有4種,分別為:,

故答案為:4;
點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物的推斷和合成,題目難度中等,題目較為綜合,做題時(shí)注意把利用好題給信息,采用正逆推相結(jié)合的方法推斷,注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及同分異構(gòu)體的判斷方法.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在通常情況下,某氣態(tài)烴與氧氣的混和氣體的總體積為n升,電火花引燃充分燃燒后,將混合氣體通過濃硫酸,恢復(fù)到原來溫度和壓強(qiáng)時(shí),氣體體積減少到
4
7
n升,則該烴不可能是( 。
A、甲烷
B、乙烯
C、丙烷
D、丁炔(C4H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系,其中甲是黑色非金屬單質(zhì),乙是生活中常見的金屬單質(zhì),C在常溫下為無色的液體,D是紅棕色氣體.(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)
回答下列問題:
(1)寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)C的電子式是
 

(3)除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是
 

(4)A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng),生成一種鹽,該鹽的溶液呈酸性,其原因是(用離子方程式表示)
 

(5)寫出由F轉(zhuǎn)化為E的離子方程式
 

(6)寫出由G轉(zhuǎn)化為H的離子方程式
 
;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、常溫下水電離出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、CIO-、SO42-;NH4+能大量共存
B、常溫下pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
C、一定溫度下lL0.5mol?L-1NH4C1溶液與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量相同
D、反應(yīng)ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)說明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作,最終得到的固體物質(zhì)為(填化學(xué)式)
(1)將K2CO3溶液蒸干
 

(2)將Na2SO3溶液蒸干
 

(3)將AlCl3溶液蒸干并灼燒
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知在25℃、101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量.表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(  )
A、C8H18(1)+
25
2
O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ?mol-1
B、C8H18(1)+
25
2
O2(g)═8CO2(g)+9H2O(1)△H=-5518kJ?mol-1
C、C8H18(1)+
25
2
O2(g)═8CO2(g)+9H2O(1)△H=+5518kJ?mol-1
D、C8H18(1)+
25
2
O2(g)═8CO2(g)+9H2O(1)△H=-48.40kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

已知①氣體甲固態(tài)時(shí)俗名干冰;
②無機(jī)礦物鹽X中僅含四種原子序數(shù)≤20的元素,且隔絕空氣加熱分解時(shí)產(chǎn)生固體1為金屬氧化物混合物;
③另取10.80g X在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1,與水反應(yīng)完全后得到固體2;
請回答如下問題:
(1)氣體甲與白色沉淀1反應(yīng)的離子方程式
 

(2)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是
 
(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示);
(3)一定條件下,氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

(4)X的化學(xué)式是
 
,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將0.508g碘、0.6992g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):W(s)+I2(g)?WI2(g).如圖是混合氣體中WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系,其中曲線Ⅰ(0~t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450℃,曲線Ⅱ(從t2時(shí)刻開始)的反應(yīng)溫度為530℃.
(1)該反應(yīng)是
 
(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).在450℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

(2)若保持450℃溫度不變,向該容器中再加入0.508g碘,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混合氣體中I2的百分含量
 
(填“變大”、“不變”或“變小”).
(3)若保持450℃溫度不變,向該容器中再加入0.002molW、0.0006molI2、0.0054molWI2,則化學(xué)平衡
 
(填“正向移動”、“不移動”或“逆向移動”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碳是一種極其重要的元素,工業(yè)上,生活中到處可見.
(1)碳原子核外有
 
種能量不同的電子,這些電子占據(jù)了
 
個(gè)紡錘形軌道.
(2)下列方法可以比較碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱的是
 

a.比較原子最外層電子數(shù)多少        
b.比較其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c.比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性          
d.比較單質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低
(3)煤的氣化是煤高效潔凈利用的方向之一.在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)-Q,可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
(選填序號).
a.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化            
b.v(CO)=v(H2O)
c.生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2   
d.1mol H-H鍵斷裂同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立,達(dá)到平衡后,給平衡體系加壓(縮小體積),則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將
 
(填寫不變、變小、變大、無法確定).
若工業(yè)上以此方法生產(chǎn)水煤氣,提高產(chǎn)率的措施為
 
.(寫出兩條措施)
(4)空氣中的CO2濃度增大,會導(dǎo)致溫室效應(yīng),有人提出將CO2通過管道輸送到海底,這可減緩空氣中CO2濃度的增加.但長期下去,海水的酸性也將增強(qiáng),破壞海洋的生態(tài)系統(tǒng).請你結(jié)合CO2的性質(zhì),從平衡角度分析酸性增強(qiáng)原因
 

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