A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極．A、B、C三種金屬的活動性順序為
 
．
考點：常見金屬的活動性順序及其應用
專題：
分析：較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬；不同金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，一般來說，活潑金屬作負極、不活潑金屬作正極，據(jù)此判斷金屬活動性強弱．
解答： 解：較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，金屬活動性順序A＞C；不同金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，一般來說，活潑金屬作負極、不活潑金屬作正極，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極，金屬活動性順序B＞A，通過以上分析知，金屬活動性順序是B＞A＞C，
故答案為：B＞A＞C．
點評：本題考查金屬活動性順序強弱判斷，側(cè)重考查基本理論，金屬活動性強弱順序判斷方法有：金屬的最高價氧化物的水化物堿性強弱、金屬置換出氫氣難易程度、金屬之間的置換反應等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收11KJ熱量，此反應的熱化學方程式為
 

（2）溫度相同、濃度均為0.2mol/L的下列溶液：①Na2S  ②KNO3  ③NH4HSO4  ④NH4NO3，它們的PH由小到大的順序是
 
（填序號）
（3）同溫度下等濃度的四種鹽溶液：①NH4HCO3 ②（NH4）2SO4  ③NH4Cl
④CH3COONH4，按c（NH4+）由大到小的順序是
 
（填序號）
（4）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
，明礬可用于凈水，原因
 
（用離子方程式表示）
（5）常溫下，pH=2的鹽酸溶液與pH=12的氨水溶液等體積混合，混合后PH
 
7（大于、小于、等于），該混合溶液中離子濃度的等量關系式
 

（6）已知：某溫度下的Kw=1×10-13，將0.06mol?L-1Ba（OH）2溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液A中可能只含有K+，F(xiàn)e3+，Cu2+，F(xiàn)e2+，Ag+，Mg2+，Al3+，NH4+，Cl-，NO3-，SO42-中的若干種，為檢驗確認其中所含的各離子，取1L溶液A，進行如下實驗：

已知氣體A、B的體積都為2.24L（標況下），沉淀B的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)以上實驗操作與現(xiàn)象，有關于該溶液的結(jié)論正確的是（　　）
A、溶液A中肯定存在Fe2+，Ag+，Mg2+，NO3-
B、溶液A中一定不含Al3+
C、溶液A中可能含有Cu2+，Cl-
D、溶液A中c（NO3-）＞=1.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ti、Fe、Cu、Ni為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用．
（1）Ti（BH4）2是一種重要的儲氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為
 
，該能層具有的原子軌道數(shù)為
 
．
（2）①Fe、Fe2+都能被硝酸氧化．HNO3中氮原子軌道的雜化類型為
 
．
②常溫下Fe（CO）5呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃．據(jù)此可以判斷其晶體的類型為
 
，F(xiàn)e（CO）5中鐵的化合價為0，則該物質(zhì)中含有的化學鍵類型有
 
（填字母）．
A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．配位鍵
③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)
 
．
④NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氧化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）．
（3）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則其化學式為
 
（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為a cm，該晶胞的密度為
 
g?cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學中常見的幾種物質(zhì)存在如下關系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，C在常溫下為無色的液體，D是紅棕色氣體．（圖中部分產(chǎn)物和反應條件已略去）
回答下列問題：
（1）寫出甲與A的濃溶液反應的化學方程式
 
．
（2）C的電子式是
 
．
（3）除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是
 
．
（4）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體反應，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（5）寫出由F轉(zhuǎn)化為E的離子方程式
 
；
（6）寫出由G轉(zhuǎn)化為H的離子方程式
 
；

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系不正確的是（　　）
A、生石灰能與水反應，可用于實驗室干燥氯氣
B、二氧化氯具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
C、常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鋁槽車貯運濃硫酸
D、鈉是一種具有強還原性的金屬，可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、CIO-、SO42-；NH4+能大量共存
B、常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
C、一定溫度下lL0.5mol?L-1NH4C1溶液與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量相同
D、反應ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）說明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　　）
A、C8H18（1）+
25
2
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ?mol-1
B、C8H18（1）+
25
2
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=-5518kJ?mol-1
C、C8H18（1）+
25
2
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5518kJ?mol-1
D、C8H18（1）+
25
2
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=-48.40kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（　　）
A、A是反應物
B、前2minA的分解速率為0.1mol?L-1?min-1
C、前2minC的生成速率為0.2mol?L-1?min-1
D、反應的方程式為：2A（g）?2B（g）+C（g）

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