下列敘述不正確的是（　�。�
A、NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B、與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3
C、氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
D、稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時主要得到NO
考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì),氨的物理性質(zhì),銨鹽
專題：
分析：A．氨很容易液化，液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍物質(zhì)的溫度急劇下降，所以氨常作為制冷劑；
B．根據(jù)與金屬反應(yīng)時的劇烈程度來比較氧化性強弱；
C．依據(jù)氨鹽的不穩(wěn)定性解答；
D．稀硝酸氧化性弱于濃硝酸，還原產(chǎn)物多為一氧化氮．
解答： 解：A．氨很容易液化，液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑，故A正確；
B．與金屬反應(yīng)時，稀HNO3被還原為NO，反應(yīng)緩慢，濃HNO3被還原為NO2，反應(yīng)劇烈，所以稀HNO3的氧化性弱于濃HNO3，故B錯誤；
C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼處，故C正確；
D．稀硝酸氧化性弱于濃硝酸，還原產(chǎn)物多為一氧化氮，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查了氮及其化合物的性質(zhì)，熟悉氨氣、硝酸、銨鹽的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅錫合金，又稱青銅，是人類使用最早的合金．不同的銅錫比例可以產(chǎn)生不同的效用，如含錫量為1/4～1/7（質(zhì)量比）的青銅被稱作鐘青銅，受敲擊時能發(fā)生洪亮的聲音．現(xiàn)有一銅錫合金樣品，可通過至少增加ag銅或至少減少bg錫恰好使其成為鐘青銅，且終得到的鐘青銅質(zhì)量正好相差一半，求原銅錫合金樣品中銅錫的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

羥氨芐青霉素是高效、廣譜和低毒的抗生素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、羥氨芐青霉素在空氣中不能穩(wěn)定存在
B、每個羥氨芐青霉素分子中含有3個手性碳原子
C、羥氨芐青霉素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
D、1mol羥氨芐青霉素與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，最多消耗4molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，C在常溫下為無色的液體，D是紅棕色氣體．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）
回答下列問題：
（1）寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）C的電子式是
 
．
（3）除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是
 
．
（4）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（5）寫出由F轉(zhuǎn)化為E的離子方程式
 
；
（6）寫出由G轉(zhuǎn)化為H的離子方程式
 
；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
選項敘述敘述
A Al是較活潑金屬 工業(yè)用電解法冶煉Al
B 未打磨的鎂條加鹽酸開始幾乎無氣泡 MgO不與鹽酸反應(yīng)
C 鐵粉加入KSCN溶液中變紅 可用KSCN檢驗Fe3+
D 加熱可加快Zn與稀硫酸的反應(yīng)速率 Zn與稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、CIO-、SO42-；NH4+能大量共存
B、常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
C、一定溫度下lL0.5mol?L-1NH4C1溶液與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量相同
D、反應(yīng)ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）說明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作，最終得到的固體物質(zhì)為（填化學(xué)式）
（1）將K2CO3溶液蒸干
 

（2）將Na2SO3溶液蒸干
 

（3）將AlCl3溶液蒸干并灼燒
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：

已知①氣體甲固態(tài)時俗名干冰；
②無機礦物鹽X中僅含四種原子序數(shù)≤20的元素，且隔絕空氣加熱分解時產(chǎn)生固體1為金屬氧化物混合物；
③另取10.80g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1，與水反應(yīng)完全后得到固體2；
請回答如下問題：
（1）氣體甲與白色沉淀1反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是
 
（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）；
（3）一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）X的化學(xué)式是
 
，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅與1mol?L-1的硝酸反應(yīng)，如果C（NO3-）下降了0.2mol?L-1，則溶液中C（H+）同時下降（溶液體積不變）（　�。﹎ol?L-1．
A、0.2B、0.4
C、0.6D、0.8

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