Question

9．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?$C{H}_{3}CO{O}^{-}$+H⁺，要使溶液中c（H⁺）值增大，可以采取的措施是（　　）

• A． 加少量燒堿溶液
• B． 加蒸餾水
• C． 加少量醋酸鈉固體
• D． 升高溫度

Answer 1

分析 醋酸在溶液中存在電離平衡，若要使溶液中c（H⁺）值增大，應(yīng)該使平衡向著正向移動(dòng)；醋酸的電離為吸熱反應(yīng)，結(jié)合電離平衡的影響因素進(jìn)行判斷．

解答 解：A．加入燒堿溶液后，氫離子與氫氧根離子結(jié)合，溶液中氫離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B．加入蒸餾水后，醋酸的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，則醋酸的電離平衡性質(zhì)逆向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度后促進(jìn)了醋酸的電離平衡，溶液中氫離子濃度增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，B為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確稀釋后醋酸的電離程度增大，但溶液中氫離子濃度減小．