20．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，且冷卻水從冷凝管的上口通入下口流出
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．向1 mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

分析 A．蒸發(fā)時不能蒸干，利用余熱加熱；
B．蒸餾時，測定餾分的溫度，且冷卻水下進上出；
C．分液時，防止液體二次污染，避免液體混合；
D．加入少量的NaOH溶液，生成沉淀．

解答 解：A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分殘留少許時，停止加熱，不能蒸干，利用余熱加熱，故A錯誤；
B．蒸餾時，測定餾分的溫度，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，且冷卻水下進上出，在冷凝管中停留時間長，冷卻效果好，故B錯誤；
C．分液時，防止液體二次污染，避免液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；
D．向1 mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵沉淀，而不是膠體，在沸水中水解制備膠體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純實驗基本操作及膠體制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗技能及實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)反應式：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，可以判斷微粒的氧化性從強到弱的順序是（　�。�
A．Fe3+、Br2、I2B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2D．Br2、I2、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．50mL  1 mol•L-1NaCl溶液B．100mL 2 mol•L-1 AlCl3溶液
C．100mL 1 mol•L-1 NH4Cl溶液D．150mL 2 mol•L-1 KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．容量瓶上不具有的標識是（　�。�
A．零刻度B．溫度C．規(guī)格（體積）D．刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物 C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間（t）的關(guān)系．

（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則b曲線表示無催化劑時的情況，速率：a大于b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙圖表示反應達到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則a曲線表示恒溫恒容的情況，此時該恒溫恒容中不變C%（填：變大、變小或不變）
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是吸熱反應（填：放熱、吸熱），計量數(shù)x的值是x＞2（x為整數(shù)）；
（4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標可以是①②③，[填：①C% ②A的轉(zhuǎn)化率  ③B的轉(zhuǎn)化率 ④壓強 ⑤c（A） ⑥c（B）]；升溫平衡移動的方向為右移．（填：左移或右移）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是①⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素． Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍． W是金屬，X、W可分別與Z形成原子個數(shù)比1：1和2：1兩種化合物．Q的單質(zhì)是最常見的半導體材料．
（1）寫出Q在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）YZ2的電子式是．
（3）用元素符號表示Y、Z、W原子半徑由大到小的順序Na＞C＞O．
（4）W2Z2與X2Z反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）上述元素中有兩種非金屬元素位于同主族，能判斷它們非金屬性強弱的一個反應的化學方程式為CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（膠體）．
（6）在25℃時、l0lkPa下，Q的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價氧化物，反應中每轉(zhuǎn)移1mol e放熱190.0kJ．則該反應的熱化學方程式是SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?$C{H}_{3}CO{O}^{-}$+H+，要使溶液中c（H+）值增大，可以采取的措施是（　�。�
A．加少量燒堿溶液B．加蒸餾水
C．加少量醋酸鈉固體D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：A＞B＞D＞CB．非金屬性：C＞A
C．金屬性：D＞BD．原子半徑：B＞D＞C＞A

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