18．湖南省常德市石門縣鶴山村用土法煉砒霜導(dǎo)致地下水砷污染嚴(yán)重，157人中毒死亡．關(guān)于砷（33As）的說法不正確的是（　　）
A．砷的氫化物和磷的氫化物的穩(wěn)定性為PH3＜AsH3
B．砷原子核內(nèi)有33個質(zhì)子
C．砷是第四周期第VA族
D．砷的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H3AsO4

分析 A、非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
B、核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；
C、電子層數(shù)等于周期序數(shù)，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)；
D、砷的最高價為+5價．

解答 解：A、非金屬性：P＞As，所以氫化物越穩(wěn)定PH3＞AsH3，故A錯誤；
B、核電荷數(shù)是33，所以質(zhì)子數(shù)是33，故B正確；
C、電子層數(shù)是四個，最外層電子數(shù)是5，所以砷是第四周期第VA族元素，故C正確；
D、砷的最高價為+5價，所以砷的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H3AsO4，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素的原子序數(shù)及位置，明確元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．容量瓶上不具有的標(biāo)識是（　�。�
A．零刻度B．溫度C．規(guī)格（體積）D．刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?$C{H}_{3}CO{O}^{-}$+H+，要使溶液中c（H+）值增大，可以采取的措施是（　�。�
A．加少量燒堿溶液B．加蒸餾水
C．加少量醋酸鈉固體D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．500℃左右比常況下更有利于合成氨
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖表示從烷烴A開始的一系列反應(yīng)（部分條件、試劑被省略），且化合物B中僅有3個碳原子、1個溴原子、2種氫原子．回答下列問題：

（1）屬于取代反應(yīng)的有①②．（填框圖中序號，下同），屬于加成反應(yīng)的有④⑥⑦，屬于消去反應(yīng)的有③⑤．
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）B→DCH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH=CH2+NaBr+H2O．
（3）在銅存在的條件下C被催化氧化：2CH3CHOHCH3+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；
（4）D在一定條件下生成高分子化合物：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．居里夫人因?qū)a（鐳）元素的研究兩次獲得諾貝爾獎，鐳（Ra）的一種同位素是${\;}_{88}^{226}$Ra，有關(guān)該同位素的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為226B．電子數(shù)為138C．中子數(shù)為138D．質(zhì)量數(shù)為314

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：A＞B＞D＞CB．非金屬性：C＞A
C．金屬性：D＞BD．原子半徑：B＞D＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用足量CO還原14.4g某鐵的氧化物，將生成的CO2全部通入470ml0.5mol/L的石灰水中得到20g白色沉淀，通過計算求出鐵的氧化物的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法生產(chǎn)．已知：
甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）△H=-45.5kJ•mol-1．

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