19．下列有關(guān)主族元素M、N非金屬性強(qiáng)弱比較的說明中，正確的是（　　）
事實(shí)非金屬
A第I電離能 M＜NM＞N
B電負(fù)性M=NM=N
C基態(tài)原子價(jià)層電子排布 M：nsnnpn+3，N：nsnnpn+4M＞n
D原子半徑  M＞NM＜N
A．AB．BC．CD．D

分析 A、元素第一電離能越大，說明原子越難失去電子，所以非金屬性強(qiáng)；
B、元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性也越強(qiáng)；
C、基態(tài)原子價(jià)層電子排布 M：nsnnpn+3，則M為氮元素，N：nsnnpn+4，則N為氧元素，據(jù)此判斷；
D、同主族元素或同周期元素比較，原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，非同主族元素或同周期元素則無法比較．

解答 解：A、元素第一電離能越大，說明原子越難失去電子，所以非金屬性強(qiáng)，故A錯誤；
B、元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性也越強(qiáng)，所以電負(fù)性相同時(shí)，則非金屬性也應(yīng)相同，故B正確；
C、基態(tài)原子價(jià)層電子排布 M：nsnnpn+3，則M為氮元素，N：nsnnpn+4，則N為氧元素，氧的非金屬性強(qiáng)于氮，故C錯誤；
D、同主族元素或同周期元素比較，原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，非同主族元素或同周期元素則無法比較，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，注意把握非金屬性強(qiáng)弱的比較規(guī)律，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?$C{H}_{3}CO{O}^{-}$+H+，要使溶液中c（H+）值增大，可以采取的措施是（　�。�
A．加少量燒堿溶液B．加蒸餾水
C．加少量醋酸鈉固體D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)；若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，下列敘述正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：A＞B＞D＞CB．非金屬性：C＞A
C．金屬性：D＞BD．原子半徑：B＞D＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用足量CO還原14.4g某鐵的氧化物，將生成的CO2全部通入470ml0.5mol/L的石灰水中得到20g白色沉淀，通過計(jì)算求出鐵的氧化物的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知常溫下，硝酸濃度越稀，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低．（本題氣體數(shù)據(jù)均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（1）將9.65克某銅鋅合金加入到足量的濃硝酸中，得到氣體 6.72L（假設(shè)不含N2O4），則該合金中銅與鋅的物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）向100mL某濃度的硝酸溶液中加入足量的鐵粉，鐵粉部分溶解，卻無氣體產(chǎn)生．向反應(yīng)后的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾后對濾渣進(jìn)行洗滌后灼燒得到固體物質(zhì)4.8g，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并求出該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）將13克鋅加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，鋅全部溶解，得到無色氣體2.464L（已知常溫下N2O3為液體），測得反應(yīng)后的溶液pH=0（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無變化）．取少量反應(yīng)后的溶液加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，無刺激性氣味的氣體生成．試求該無色氣體的組成及其物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量大于80，小于120．經(jīng)分析得知，其中碳?xì)涞馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為53.85%，其余為氧．請回答下列問題：
（1）該化合物中含有3個氧原子；
（2）該化合物的相對分子質(zhì)量為104；
（3）該化合物分子中最多含1個羰基官能團(tuán)；
（4）該化合物的核磁共振氫譜有3個吸收峰，取等量的該化合物分別與足量鈉和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下體積相同，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C（OH）COOH，該化合物在濃硫酸加熱的條件下分子內(nèi)脫水的化學(xué)方程式2（CH3）2C（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機(jī)物A～E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．其中A是一種常見的烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A對氫氣的相對密度是14．乳酸是一種常見的有機(jī)酸，用途廣泛．
已知：

請回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2．A與氫氣的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)反應(yīng)，反應(yīng)得到的產(chǎn)物一氯代物有1種．
（2）乳酸中的官能團(tuán)有（填名稱）羥基和羧基．
（3）寫出下列化學(xué)方程式：
①乳酸與足量鈉反應(yīng)．
②淀粉生成E．
③乳酸生成D．
④A合成高分子化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法生產(chǎn)．已知：
甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）△H=-45.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．苯是一種不溶于水的無色液體，有特殊氣味，密度比水小，沸點(diǎn)為80.1℃．現(xiàn)有苯和水的混合物，能將苯從該混合物中提取出來的最合理的方法是（　�。�
A．過濾B．分液C．萃取D．蒸餾

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