10.某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中,下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖.
(1)關(guān)于圖象的描述不正確的是③(填序號,下同);
①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解,加快了反應(yīng)速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溫度升高,加快了反應(yīng)
③c以后,產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
(2)其他條件不變,現(xiàn)換用500mL 1mol•L-1鹽酸,產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快,可能的原因是②④;
①鹽酸中c(H+)的濃度更大  ②Cl-有催化作用  ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用(使反應(yīng)變慢)   ⑤Al3+有催化作用
(3)要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率,小組成員提出一系列方案,比如:
①加入某種催化劑; ②加入蒸餾水;③將鋁片換成鋁粉;④增加硫酸的濃度至18mol/L;  ⑤升高溫度; ⑥加入少量CuSO4溶液.以上方案不合理的有②④;請你再補(bǔ)充兩種合理方案,填入空白⑤⑥處.

分析 (1)5.4gAl為0.2mol,500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中含硫酸0.25mol,Al過量,能夠?qū)⒘蛩岱磻?yīng)完全,由圖可知,開始不生成氫氣,為氧化鋁與硫酸的反應(yīng),然后Al與硫酸反應(yīng)生成氫氣,開始溫度較低,由于反應(yīng)放熱,則溫度升高反應(yīng)速率加快,后來,氫離子濃度減小,則反應(yīng)速率減小;
(2)其他條件不變,現(xiàn)換用500mL 1mol•L-1鹽酸,產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快,只能是氯離子起了催化作用;
(3)影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素只可能是溫度、濃度、接觸面積和催化劑,據(jù)此分析.

解答 解:(1)5.4gAl為0.2mol,500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中含硫酸0.25mol,Al過量,能夠?qū)⒘蛩岱磻?yīng)完全,
①曲線a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解,加快了反應(yīng)速率,故①正確;
②曲線由b→c段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率加快,故②正確;
③曲線由c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因?yàn)闅潆x子濃度減小,反應(yīng)速率減小,故③錯誤;
故答案為:③;
(2)其他條件不變,現(xiàn)換用500mL 1mol•L-1鹽酸,產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快,只能是氯離子起了催化作用或SO42-有阻化作用(使反應(yīng)變慢),
故答案為:②④;
(3)①加入某種催化劑,加快反應(yīng)速率; ②加入蒸餾水,稀釋溶液,反應(yīng)速率減慢;③將鋁片換成鋁粉,增大反應(yīng)物的接觸面積,反應(yīng)速率增大;④增加硫酸的濃度至18mol/L,發(fā)生鈍化;其他加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率有升高溫度;加入少量CuSO4溶液,形成原電池等;
故答案為:升高溫度,加入少量CuSO4溶液;②④.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,難度不大,注意根據(jù)圖象分析理解隨反應(yīng)進(jìn)行影響反應(yīng)速率的主要因素.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.下表為元素周期表的一部分,表中①-⑩分別代表某一元素.
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
1 ①       
2    ② ③ ④ 
3 ⑥  ⑦ ⑧  ⑨ 
(1)地殼中含量最多的金屬元素是(填序號)⑦.
(2)表中非金屬性最強(qiáng)的元素原子半徑<④(填“>”或“<”).其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:
(3)NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝的原因是(用化學(xué)方程式表達(dá))2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O.
(4)③的氣態(tài)氫化物與⑩的氣體氫化物反應(yīng),得到白色晶體M,M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵.
(5)可以驗(yàn)證⑨、⑩非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是bc.(填序號)
a.比較它們的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
b.比較相同條件下,它們的單質(zhì)分別與H2反應(yīng)飛難易
c.相同條件下,它們的單質(zhì)分別與鐵粉反應(yīng),并驗(yàn)證產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)
d.比較它們氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱
(6)如圖是由①和②兩種元素原子構(gòu)成的幾種分子的球棍模型.

其中,元素②含量最高的是E(填標(biāo)號,下同);分子中不含雙鍵,但卻可以發(fā)生加成反應(yīng)的是E;二氯代物種類最多的是D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列對能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識中,不正確的是( 。
A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí),電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.風(fēng)力發(fā)電時(shí),風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能
C.煤燃燒時(shí),化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D.白熾燈工作時(shí),電能全部轉(zhuǎn)化為光能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.把a(bǔ),b,c三塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池,若a,b相連時(shí),a為負(fù)數(shù);b,c相連時(shí),電子由c經(jīng)導(dǎo)線流向b;a,c相連時(shí),c極上產(chǎn)生大量氣泡,則三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā 。?table class="qanwser">A.a>b>cB.a>c>bC.c>a>bD.c>b>a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑和方法錯誤的是( 。
A.HNO3溶液(H2SO4),適量BaCl2溶液,過濾
B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、濃硫酸,洗氣
C.KNO3晶體(NaCl),蒸餾水,結(jié)晶
D.C2H5OH(水),加足量CaO,蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.A、B、C、D四種短周期元素,0.5molA的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子;0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng);A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等.B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1;Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />(1)推斷A、B、C、D四種元素的符號AMg;BAl;CCl;DC;
(2)C的一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖;
(3)D元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是O=C=O;
(4)C、D兩元素形成的化合物電子式,分子內(nèi)含有極性鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.常溫下,用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖.下列說法正確的是( 。
A.點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+
B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-
C.點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.今有A、B兩種原子,A原子的M層比B原子的M層少3個電子,B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍,A和B分別是(  )
A.Si和NaB.B和HC.Cl和CD.C和Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.已知有機(jī)物甲、乙、丙有如下信息:
所含元素C、HC、H、FC、H、F
所含電子數(shù)26
結(jié)構(gòu)特點(diǎn)飽和有機(jī)物
據(jù)此推斷:
(1)甲的分子式為C3H8,若甲分子中有2個氫原子被F原子取代,所得的有機(jī)產(chǎn)物可能有4種.
(2)乙是性能優(yōu)良的環(huán)保產(chǎn)物,可代替某些破壞臭氧層的氟利昂產(chǎn)品用作制冷劑.其分子中C、H、F的原子個數(shù)之比為1:2:2,則乙的結(jié)構(gòu)式為.下列關(guān)于乙的敘述正確的是D.
A.其分子構(gòu)型為正四面體形                         B.它能使溴水褪色
C.1mol 乙最多能與1mol F2 發(fā)生取代反應(yīng)          D.它沒有同分異構(gòu)體
(3)將甲、乙按物質(zhì)的量之比1:1混合,所得混合物的平均摩爾質(zhì)量等于丙的摩爾質(zhì)量,且丙分子不存在同分異構(gòu)體,則丙的分子式為C2H5F.

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