19．今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（　　）
A．Si和NaB．B和HC．Cl和CD．C和Al

分析 根據(jù)題意和電子排布規(guī)律，確定A、B的電子層數(shù)和各層排布的電子數(shù)．

解答 解：根據(jù)題意，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，而L層最多排布8個電子，因此，B的L層有8個電子，而A的L層有4個電子（無M層），根據(jù)“A原子的M層比B原子的M層少3個電子”可知，B的M層上有3個電子，即A共有K、L電子層，排布的電子數(shù)分別為2、4，B共有K、L、M電子層，排布的電子數(shù)分別為2、8、3，故A是C，B是Al，因此D正確．
故選D．

點評 本題要根據(jù)題目電子層和電子數(shù)的關(guān)系，逐步確定A、B的電子層數(shù)和各層上的電子數(shù)，有些同學思維混亂，原因是沒理清題目中的信息，不能結(jié)合電子排布規(guī)律分析，因此要把排布規(guī)律與題意結(jié)合起來，整體把握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)要求填空：
（1）寫出下列有機物的鍵線式：  
（2）寫出有機物的名稱2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷
（3）寫出下列原子團的電子式：①甲基 ②氫氧根離子
（4）有機物K用于合成高分子材料，K可由水解制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖．
（1）關(guān)于圖象的描述不正確的是③（填序號，下同）；
①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱，導致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④；
①鹽酸中c（H+）的濃度更大  ②Cl-有催化作用  ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用（使反應(yīng)變慢）   ⑤Al3+有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：
①加入某種催化劑； ②加入蒸餾水；③將鋁片換成鋁粉；④增加硫酸的濃度至18mol/L；  ⑤升高溫度； ⑥加入少量CuSO4溶液．以上方案不合理的有②④；請你再補充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9g單質(zhì)B與足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體1.12L（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期 IIIA族
（2）A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性漸強、堿性漸弱的順序是（寫化學式）NaOH、Al（OH）3、H2SO4
（3）A、B兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）將B單質(zhì)與石墨按圖裝置連接，石墨電極的名稱為正極；另一電極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+．
（5）C的一種氧化物是常見的大氣污染物．為防止大氣污染，某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣，使其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO4•2H2O）．假設(shè)在轉(zhuǎn)化過程中C元素不損失，每天處理1120m3（標準狀況下）含2%（體積分數(shù)）上述氧化物的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示．

（1）下列說法正確的是ac．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3          b．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．離子半徑：O2-＜Al3+
（2）該礦石的組成是FeCO3和SiO2，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）該礦石和1mol?L-1HNO3反應(yīng)的離子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．
（4）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，用化學方程式解釋該方法的目的：NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率；若按以上方案：NO與O2循環(huán)通入反應(yīng)池處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1mol．L-1HNO3的體積為3×104L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
YM層比K層少1個電子
Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示）．下列表述中能證明這一事實的是cd（填序號）．
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低       b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈   d．Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z強
（3）寫出T與Y形成的化合物的化學式Na2O，Na2O2．
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學方程式：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有機物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能使藍色石蕊試紙變紅的是（　�。�
A．丙烯酸B．甲酸乙酯C．甲苯D．乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在室溫條件下，如下方法配制溶液，其濃度正確的是（　　）
A．1mol Na2CO3固體溶于1L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．40g NaOH固體溶于100g水，配成的溶液質(zhì)量百分比濃度為40%
C．22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．1mol NaCl固體溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是實驗室進行氨氣還原氧化銅的實驗，并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物的裝置，如圖：

實驗現(xiàn)象記錄如下：①黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；②無水硫酸銅粉末變藍色；③集氣瓶中收集到一種無色氣體．
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃氨水的儀器名稱是分液漏斗，裝置A是制備氨氣的發(fā)生裝置，寫出裝置中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
（2）虛線框內(nèi)是否應(yīng)添加必要的干燥裝置是（填”是”或”否”）．若需要，應(yīng)選擇的干燥裝置是Ⅰ（填編號，若不需要，該空可不填）
（3）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象寫出硬質(zhì)玻璃管中CuO粉末處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
（4）實驗室制取氨氣有多種方法，寫出使用”固-固加熱型”裝置制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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