5．除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑和方法錯(cuò)誤的是（　　）
A．HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過(guò)濾
B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣
C．KNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結(jié)晶
D．C2H5OH（水），加足量CaO，蒸餾

分析 A．H2SO4和BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但產(chǎn)生新的雜質(zhì)；
B．二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸，濃硫酸具有吸水性；
C．硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，可以采用重結(jié)晶方法分離二者；
D．水和CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣，乙醇和CaO不反應(yīng)．

解答 解：A．H2SO4和BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但產(chǎn)生新的雜質(zhì)HCl，應(yīng)該用適量Ba（NO3）2溶液除去硫酸雜質(zhì)，然后采用過(guò)濾方法分離，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸，二氧化碳和高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，利用濃硫酸干燥氣體，所以能除雜且方法正確，故B正確；
C．硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，則利用冷卻、結(jié)晶法分離，故C正確；
D．水和CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣，乙醇和CaO不反應(yīng)，然后采用蒸餾方法分離，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離和提純，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，利用物質(zhì)差異性選取合適的除雜劑，難點(diǎn)是除雜劑的選取，知道常見(jiàn)物質(zhì)分離提純方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于（　�。�
A．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl2B．稀硫酸和大理石反應(yīng)制取CO2
C．濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2D．二氧化錳固體和雙氧水反應(yīng)制取O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的組合是（　�。�
①CH3CH=CH2+Br2 $\stackrel{CCl_{4}}{→}$ CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O
③2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
④+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯的分子數(shù)約為NA個(gè)
B．常溫下，在1moLC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)15NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g NH3所含共價(jià)鍵數(shù)為NA個(gè)
D．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列常見(jiàn)金屬的冶煉原理中不合格的是（　�。�
金屬冶煉原理
AFeFe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
BHg2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Hg+O2↑
CAl2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$  2Al+3Cl3↑
DNa2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖．
（1）關(guān)于圖象的描述不正確的是③（填序號(hào)，下同）；
①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④；
①鹽酸中c（H+）的濃度更大  ②Cl-有催化作用  ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用（使反應(yīng)變慢）   ⑤Al3+有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：
①加入某種催化劑； ②加入蒸餾水；③將鋁片換成鋁粉；④增加硫酸的濃度至18mol/L；  ⑤升高溫度； ⑥加入少量CuSO4溶液．以上方案不合理的有②④；請(qǐng)你再補(bǔ)充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．取8g某有機(jī)物A，完全燃燒后只生成11gCO2和9gH2O．回答下列問(wèn)題：
（1）A分子中是（填：“是”或“不”）含氧元素．理由是（用數(shù)據(jù)說(shuō)明）m（C）+m（H）=0.25mol×12g/mol+0.5mol×2×1g/mol=4g＜8g．
（2）A 的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）為：CH4O．
（3）A的分子式能否確定？（填：“能”或“否”）能，理由是因?yàn)锳的實(shí)驗(yàn)式中，C、H的組成已達(dá)飽和程度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過(guò)程如下圖所示．

（1）下列說(shuō)法正確的是ac．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3          b．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．離子半徑：O2-＜Al3+
（2）該礦石的組成是FeCO3和SiO2，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）該礦石和1mol?L-1HNO3反應(yīng)的離子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．
（4）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，用化學(xué)方程式解釋該方法的目的：NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率；若按以上方案：NO與O2循環(huán)通入反應(yīng)池處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1mol．L-1HNO3的體積為3×104L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na、Mg與水反應(yīng)產(chǎn)生堿和氫氣，F(xiàn)e與在一定條件下水反應(yīng)也生成堿和氫氣
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑
C．Fe能置換硫酸銅溶液的銅；則Na也能置換硫酸銅溶液的銅
D．工業(yè)上電解熔融MgCl2的制取金屬鎂；則也可以用電解熔融AlCl3的制取金屬鋁

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