Question

20．下表為元素周期表的一部分，表中①-⑩分別代表某一元素．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧		⑨	⑩

（1）地殼中含量最多的金屬元素是（填序號）⑦．
（2）表中非金屬性最強的元素原子半徑＜④（填“＞”或“＜”）．其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：．
（3）NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝的原因是（用化學(xué)方程式表達(dá)）2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．
（4）③的氣態(tài)氫化物與⑩的氣體氫化物反應(yīng)，得到白色晶體M，M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵．
（5）可以驗證⑨、⑩非金屬性強弱的實驗是bc．（填序號）
a．比較它們的單質(zhì)的硬度和熔點
b．比較相同條件下，它們的單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)飛難易
c．相同條件下，它們的單質(zhì)分別與鐵粉反應(yīng)，并驗證產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)
d．比較它們氫化物水溶液的酸性強弱
（6）如圖是由①和②兩種元素原子構(gòu)成的幾種分子的球棍模型．

其中，元素②含量最高的是E（填標(biāo)號，下同）；分子中不含雙鍵，但卻可以發(fā)生加成反應(yīng)的是E；二氯代物種類最多的是D．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Si，⑨為S，⑩為Cl，
（1）根據(jù)地殼中金屬元素的分布答題；
（2）根據(jù)元素周期律，同周期從左向右非金屬性增強，從上向下非金屬性減弱，表中非金屬性最強的元素是F；
（3）玻璃中含有二氧化硅成分，能與NaOH溶液反應(yīng)；
（4）③的氣態(tài)氫化物與⑩的氣體氫化物反應(yīng)，得到白色晶體M為氯化銨，是離子化合物；
（5）元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與H₂反應(yīng)越容易，單質(zhì)的氧化性越強，與單質(zhì)的硬度和熔點以及氫化物水溶液的酸性強弱無關(guān)；
（6）根據(jù)圖可知，由C、H元素組成的幾種分子A為CH₄，B為CH₃CH₃，C為CH₂=CH₂，D為CH₃CH₂CH₃，E為C₆H₆，據(jù)此答題；

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Si，⑨為S，⑩為Cl，
（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，序號為⑦，
故答案為：⑦；
（2）根據(jù)元素周期律，同周期從左向右非金屬性增強，從上向下非金屬性減弱，表中非金屬性最強的元素是F，F(xiàn)半徑小于O，F(xiàn)^-的結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：＜；；
（3）玻璃中含有二氧化硅成分，能與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O，
故答案為：2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O；
（4）③的氣態(tài)氫化物與⑩的氣體氫化物反應(yīng)，得到白色晶體M為氯化銨，是離子化合物，中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵，
故答案為：離子鍵和共價鍵；
（5）元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與H₂反應(yīng)越容易，單質(zhì)的氧化性越強，氧化性強，可以將鐵氧化成高價，與單質(zhì)的硬度和熔點以及氫化物水溶液的酸性強弱無關(guān)，
故選bc；
（6）根據(jù)圖可知，由C、H元素組成的幾種分子A為CH₄，B為CH₃CH₃，C為CH₂=CH₂，D為CH₃CH₂CH₃，E為C₆H₆，根據(jù)化學(xué)式中C、H個數(shù)比可知，C含量最高的是C₆H₆；分子中不含雙鍵，但卻可以發(fā)生加成反應(yīng)的是C₆H₆，二氯代物種類最多的是CH₃CH₂CH₃，有四種，
故答案為：E；E；D．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素位置推斷元素，再結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析解答，注意二氧化硅的性質(zhì)的應(yīng)用及有機基礎(chǔ)知識的應(yīng)用，題目難度不大．