18．把a，b，c三塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a，b相連時，a為負(fù)數(shù)；b，c相連時，電子由c經(jīng)導(dǎo)線流向b；a，c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，則三種金屬的活動性由強到弱的順序為（　�。�
A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．c＞a＞bD．c＞b＞a

分析 形成原電池時，活潑金屬做負(fù)極，根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象首先判斷電池的正負(fù)極，再判斷金屬的活潑性強弱，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：形成原電池時，活潑金屬做負(fù)極，若a、b相連時，a為負(fù)極，則金屬活動性a＞b；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明在c極上產(chǎn)生氫氣，c極上發(fā)生還原反應(yīng)，c極為正極，則活動性a＞c；b、c相連時，電子由c到b，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，則金屬活動性c＞b，所以三種金屬的活動性順序為a＞c＞b，故選B．

點評 本題考查金屬的活動性的順序強弱比較，題目難度不大，本題考查角度為形成原電池反應(yīng)，注意活潑金屬做負(fù)極．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁粉與MnO2高溫條件下反應(yīng)B．碳不完全燃燒產(chǎn)生CO
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體混合D．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)要求填空：
（1）寫出下列有機物的鍵線式：  
（2）寫出有機物的名稱2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷
（3）寫出下列原子團(tuán)的電子式：①甲基 ②氫氧根離子
（4）有機物K用于合成高分子材料，K可由水解制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)它的說法中，不正確的是（　�。�
A．它可由CH2=CH-COOR經(jīng)加成聚合反應(yīng)得到
B．在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
C．聚丙烯酸酯材料是一種混合物
D．聚丙烯酸酯是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯的分子數(shù)約為NA個
B．常溫下，在1moLC5H12中含有共價鍵數(shù)15NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g NH3所含共價鍵數(shù)為NA個
D．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L，有下列組合的混合烴①C2H4和C3H4  ②CH4和C2H4 ③CH4和C4H4  ④C2H2和C3H4
其中符合上述要求的是（　�。�
A．只有②B．只有②④C．只有②③④D．只有①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖．
（1）關(guān)于圖象的描述不正確的是③（填序號，下同）；
①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④；
①鹽酸中c（H+）的濃度更大  ②Cl-有催化作用  ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用（使反應(yīng)變慢）   ⑤Al3+有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：
①加入某種催化劑； ②加入蒸餾水；③將鋁片換成鋁粉；④增加硫酸的濃度至18mol/L；  ⑤升高溫度； ⑥加入少量CuSO4溶液．以上方案不合理的有②④；請你再補充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9g單質(zhì)B與足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期 IIIA族
（2）A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性漸強、堿性漸弱的順序是（寫化學(xué)式）NaOH、Al（OH）3、H2SO4
（3）A、B兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）將B單質(zhì)與石墨按圖裝置連接，石墨電極的名稱為正極；另一電極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+．
（5）C的一種氧化物是常見的大氣污染物．為防止大氣污染，某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣，使其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO4•2H2O）．假設(shè)在轉(zhuǎn)化過程中C元素不損失，每天處理1120m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）含2%（體積分?jǐn)?shù)）上述氧化物的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在室溫條件下，如下方法配制溶液，其濃度正確的是（　　）
A．1mol Na2CO3固體溶于1L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．40g NaOH固體溶于100g水，配成的溶液質(zhì)量百分比濃度為40%
C．22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．1mol NaCl固體溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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