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15.A、B、C、D四種短周期元素,0.5molA的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子;0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應;A元素原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等.B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1;Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />(1)推斷A、B、C、D四種元素的符號AMg;BAl;CCl;DC;
(2)C的一價陰離子的結構示意圖
(3)D元素的最高價氧化物的結構式是O=C=O;
(4)C、D兩元素形成的化合物電子式,分子內含有極性鍵.

分析 短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的離子得到NA個電子被還原為中性原子,則A離子為帶2個單位正電荷的陽離子,0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應,由AO+2HCl═ACl2+H2O,可知M(AO)=$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol,所以A的摩爾質量為40g/mol-16g/mol=24g/mol,又A原子核內質子數(shù)目與中子數(shù)目相等,則質子數(shù)為12,即A為Mg元素;B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1,則B為Al.Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1,Cˉ離子核外電子數(shù)為18,故C為Cl元素;D元素原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,則D為C元素,據此解答.

解答 解:短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的離子得到NA個電子被還原為中性原子,則A離子為帶2個單位正電荷的陽離子,0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應,由AO+2HCl═ACl2+H2O,可知M(AO)=$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol,所以A的摩爾質量為40g/mol-16g/mol=24g/mol,又A原子核內質子數(shù)目與中子數(shù)目相等,則質子數(shù)為12,即A為Mg元素;B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1,則B為Al.Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1,Cˉ離子核外電子數(shù)為18,故C為Cl元素;D元素原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,則D為C元素.
(1)由上述分析可知,A、B、C、D四種元素符號分別為:Mg、Al、Cl、C,
故答案為:Mg;Al;Cl;C;
(2)Clˉ離子的結構示意圖為,故答案為:;
(3)D元素的最高價氧化物為CO2,結構式是O=C=O,故答案為:O=C=O;
(4)C、D兩元素形成的化合物為CCl4,電子式為,分子內含有極性鍵,故答案為:;極性.

點評 本題考查結構性質位置關系應用,側重對化學用語的考查,推斷元素是解題關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列溶液均處于25℃,有關敘述正確的是(  )
A.某物質的水溶液PH<7,則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.稀釋醋酸溶液,溶液中所有離子的濃度均降低
D.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-

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6.聚丙烯酸酯的結構為,下列有關它的說法中,不正確的是(  )
A.它可由CH2=CH-COOR經加成聚合反應得到
B.在一定條件下能發(fā)生加成反應
C.聚丙烯酸酯材料是一種混合物
D.聚丙烯酸酯是高分子化合物

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3.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10L,有下列組合的混合烴①C2H4和C3H4  ②CH4和C2H4 ③CH4和C4H4  ④C2H2和C3H4
其中符合上述要求的是(  )
A.只有②B.只有②④C.只有②③④D.只有①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗,將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中,下圖為反應產生氫氣速率與反應時間的關系圖.
(1)關于圖象的描述不正確的是③(填序號,下同);
①a→b段產生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解,加快了反應速率
②b→c段產生H2較快可能是該反應放熱,導致溫度升高,加快了反應
③c以后,產生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
(2)其他條件不變,現(xiàn)換用500mL 1mol•L-1鹽酸,產生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快,可能的原因是②④;
①鹽酸中c(H+)的濃度更大  ②Cl-有催化作用  ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用(使反應變慢)   ⑤Al3+有催化作用
(3)要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應速率,小組成員提出一系列方案,比如:
①加入某種催化劑; ②加入蒸餾水;③將鋁片換成鋁粉;④增加硫酸的濃度至18mol/L;  ⑤升高溫度; ⑥加入少量CuSO4溶液.以上方案不合理的有②④;請你再補充兩種合理方案,填入空白⑤⑥處.

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20.某興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置,既可用于制取氣體,又可用于驗證物質的性質.
(1)利用I、Ⅱ裝置可制取收集氣體(K2關閉,K1打開)
①下列各組物質中能直接利用這套裝置進行實驗的是AC (填正確選項的標號)
A.鋅和稀硫酸B.雙氧水和二氧化錳C.濃氨水和氧化鈣D.濃鹽酸和二氧化錳
②在不改變I、II裝置及位置的前提下,若要制取收集NO氣體,可采取的改進方法是裝置II內充滿水;若要制取收集NO2氣體,可采取的改進方法是:將Ⅱ裝置加滿(難揮發(fā)的)有機溶劑.
(2)利用I、III裝置可驗證物質的性質(K2打開,K1關閉)
①若要證明氧化性:KMnO4>C12>Br2,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,C中發(fā)生的離子反應方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
②若要證明乙炔為不飽和烴,則I中發(fā)生的化學反應方程式為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑.C中的現(xiàn)象為溴水褪色或高錳酸鉀溶液褪色.
(3)裝置Ⅲ中使用球形干燥管D可防止液體倒吸,其原因是當氣體被吸收時,液體上升到球形管中,由于球形管容積較大,導致試管中液面明顯下降,使球形管口脫離液面,球形管中的液體又流回試管中,從而防止了倒吸.

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7.現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素,原子序數(shù)依次遞增.A與C的質子數(shù)之和為27,最外層電子數(shù)之差為5;0.9g單質B與足量鹽酸反應,收集到氣體1.12L(標準狀況).請回答下列問題:
(1)B元素在元素周期表中的位置是第三周期 IIIA族
(2)A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性漸強、堿性漸弱的順序是(寫化學式)NaOH、Al(OH)3、H2SO4
(3)A、B兩元素的最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應,其離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(4)將B單質與石墨按圖裝置連接,石墨電極的名稱為正極;另一電極反應式為:Al-3e-=Al3+
(5)C的一種氧化物是常見的大氣污染物.為防止大氣污染,某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣,使其轉化為石膏(CaSO4•2H2O).假設在轉化過程中C元素不損失,每天處理1120m3(標準狀況下)含2%(體積分數(shù))上述氧化物的尾氣,理論上可以得到多少千克石膏?

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4.有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表:
元素編號元素性質與原子(或分子)結構
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對
YM層比K層少1個電子
Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小
(1)寫出元素T的原子結構示意圖:
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強的是Na(用元素符號表示).下列表述中能證明這一事實的是cd(填序號).
a.Y單質的熔點比Z單質低       b.Y的化合價比Z低
c.Y單質與水反應比Z單質劇烈   d.Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z強
(3)寫出T與Y形成的化合物的化學式Na2O,Na2O2
(4)元素T和氫元素以原子個數(shù)比1:1化合形成化合物Q,元素X與氫元素以原子個數(shù)比1:2化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應,生成X單質和T的另一種氫化物,寫出該反應的化學方程式:N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O.

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5.下列關于對鹵素元素性質的比較說法中正確的是( 。
A.從上到下氫化物的熔沸點逐漸升高
B.從上到下單質的還原性逐漸減弱
C.從上到下最高價氧化物的水化物酸性逐漸減弱
D.從上到下原子得電子的能力逐漸增強

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