【題目】工業(yè)上從海水中提溴，實(shí)驗(yàn)室中從海帶中提碘的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：

回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)所給出的反應(yīng)，判斷、、、、的氧化性強(qiáng)弱，可以明確得出的結(jié)論是____、___。

（2）將適量溴水加入氟化鈉溶液中，__（填“能”或“不能”）觀察到明顯現(xiàn)象。

（3）將適量碘水加入氯化鈉溶液中，__（填“能”或“不能”）觀察到明顯現(xiàn)象。

【答案】 不能 不能

【解析】

（1）對(duì)于反應(yīng)，，，反應(yīng)物中有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，還原劑被氧化為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性>還原劑的氧化性，則氧化性強(qiáng)弱關(guān)系：，，故答案為：；；

（2）因?yàn)榉鷼獗嚷葰獾难趸詮?qiáng)，所以氟氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)的氧化性，故將適量溴水加入氟化鈉溶液中不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故答案為：不能；

（3）碘單質(zhì)比氯氣的氧化性弱，故將適量碘水加入氯化鈉溶液中也不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故答案為：不能。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在 2L 容器中發(fā)生 A 、B 兩種物之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng) ，A、B 物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A2B

B.2 min 時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C.4 min 時(shí)，A 、B 的物質(zhì)的量相等且反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D.反應(yīng)開(kāi)始至 6min，A 的平均反應(yīng)速率為0. lmol/(Lmin)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中學(xué)化學(xué)教材中出現(xiàn)過(guò)的物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)SO2屬于_______________(填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”、“兩性氧化物”)。

(2)Na2O2最終位于________組；它的電子式為____________。

(3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫(xiě)出高溫下它還原Fe2O3的化學(xué)方程式：__________________________。

(4)II組的某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為_____________。

(5)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過(guò)程中有0.8NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移則有_________g該物質(zhì)參與反應(yīng)。

(6)N2H4是一種高能燃料，有強(qiáng)還原性，可通過(guò)I組的某種物質(zhì)和NaClO反應(yīng)制得，該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為長(zhǎng)式周期表的一部分其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)表中屬于 ds 區(qū)的元素是___________(填元素符號(hào))它的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為___________。

(2)表中元素①的 6 個(gè)原子與元素③的 6 個(gè)原子形成的某種平面環(huán)狀分子其分子式為____________，其中元素③的基態(tài)原子軌道表達(dá)式為___________；①和⑥形成的一種常見(jiàn)四原子分子的化學(xué)式為___________，它是 _________________(填“極性”、“非極性”)分子。

(3)某元素原子的價(jià)電子排布式為 nsnnpn+1，該元素原子的電子層上未成對(duì)電子數(shù)為___________；該元素與元素①形成的最簡(jiǎn)單分子 X 的電子式為___________。

(4)元素⑤的電負(fù)性___________④元素的電負(fù)性(選填>、=、<下同)；元素⑥的第一電離能___________原子序數(shù)為 16 的元素的第一電離能。

(5)用電子式表示元素④和⑦組成的化合物的形成過(guò)程________________________。

(6)上表中元素⑤的氫氧化物為兩性氫氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出元素⑤的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下表回答問(wèn)題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

⑤

3

③

⑥

4

④

⑦

（1）表中______（填元素符號(hào)）的非金屬性最強(qiáng)；______（填元素符號(hào)）的金屬性最強(qiáng)，寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：______。

（2）表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。

（3）表中元素⑤、⑦的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>______>______（填化學(xué)式）。

（4）表中元素最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)普魯士藍(lán)的化學(xué)式是KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和_____。

(2)KOCN是離子晶體；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為____。

(3)H2O2常溫下是液體，沸點(diǎn)較高(150℃)，其主要原因是____。

(4)非金屬元素的第一電離能大于的第一電離能，原因是______。

(5)V2O5溶于NaOH溶液，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為________。

(6)已知食鹽的密度為ρ g·cm－3，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在食鹽晶體晶胞參數(shù)是_______cm。

(7)1 mol SiO2晶體中含________ mol Si—O鍵。

(8)1 mol NH4BF4含有________ mol配位鍵。

(9)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋?/span>_____________。

(10)體心立方結(jié)構(gòu)的金屬如：Na、K、Fe的晶胞的空間占有率表達(dá)式為________(含π)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A. 往Na2SiO3溶液中加入鹽酸：2Na++ SiO32- +2H+H2SiO3↓+2Na+

B. 氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

C. 稀硫酸滴在鐵片上：Fe+6H+2Fe3++3H2↑

D. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把2mol/L CuCl2溶液和2mol/L鹽酸等體積混合（假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。請(qǐng)計(jì)算：

（1）混合液中CuCl2和鹽酸的物質(zhì)的量濃度；_______________

（2）混合液中H＋、Cu2＋、Cl－的物質(zhì)的量濃度；______________

（3）向溶液中加入足量的鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度。____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①屬于“氮的固定”

B.反應(yīng)②屬于非氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)③可通過(guò)電解LiOH水溶液實(shí)現(xiàn)

D.上述三步循環(huán)的總反應(yīng)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2

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