【題目】把2mol/L CuCl2溶液和2mol/L鹽酸等體積混合（假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。請(qǐng)計(jì)算：

（1）混合液中CuCl2和鹽酸的物質(zhì)的量濃度；_______________

（2）混合液中H＋、Cu2＋、Cl－的物質(zhì)的量濃度；______________

（3）向溶液中加入足量的鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度。____________________

【答案】1mol/L；1mol/L 1mol/L；1mol/L ；3mol/L 1.5 mol/L

【解析】

假設(shè)混合前各溶液體積為1L，則溶液混合后 ；；；加入足量鐵粉，最終有剩余則鐵粉過量，最終溶質(zhì)為FeCl2。以此計(jì)算。

（1）假設(shè)混合前各溶液體積為1L，則溶液混合后體積為2L ；；故答案為：1mol/L；1mol/L；

（2）；；；故答案為：1mol/L；1mol/L；3mol/L；

（3）加入足量鐵粉，最終有剩余則鐵粉過量，最終溶質(zhì)為FeCl2。，則，故答案為：1.5mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

K1、K2、K3依次為三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)，則K3=__（用K1、K2表示）。

（2）在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)kp，如果p1=1.65MPa，求a點(diǎn)的平衡常數(shù)kp=__（MPa）1(結(jié)果保留3位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

②為探究速率與濃度的關(guān)系，該實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，粗略繪制了2條速率—濃度關(guān)系曲線：v正～c(NO)和v逆～c(CO2)則：與曲線v正～c(NO)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線__(填“甲”或“乙”)。當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，重新達(dá)到平衡，v正和v逆相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為___(填字母)。

（3）利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72的廢水，如圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。甲電池工作時(shí)，Y是氣體，可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。

（4）已知H3PO4為三元酸，Ka1=7.0×103mol·L1，Ka2=6.2×108mol·L1，Ka3=4.5×1013mol·L1。則Na2HPO4水溶液呈__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上從海水中提溴，實(shí)驗(yàn)室中從海帶中提碘的過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：

回答下列問題：

（1）根據(jù)所給出的反應(yīng)，判斷、、、、的氧化性強(qiáng)弱，可以明確得出的結(jié)論是____、___。

（2）將適量溴水加入氟化鈉溶液中，__（填“能”或“不能”）觀察到明顯現(xiàn)象。

（3）將適量碘水加入氯化鈉溶液中，__（填“能”或“不能”）觀察到明顯現(xiàn)象。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①此配合物中，基態(tài)鐵離子的價(jià)電子排布式為________________。

②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。

③此配離子中含有的化學(xué)鍵有____________(填字母)。

A. 離子鍵 B. 金屬鍵 C. 極性鍵 D. 非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.σ鍵 H. π鍵

④氯化鐵在常溫下是固體，熔點(diǎn)為 306℃，沸點(diǎn)為 315℃，在 300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷氯化鐵的晶體類型為_________。

(2)基態(tài) A 原子的價(jià)電子排布式為 3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。

①該化合物的化學(xué)式為____________，A原子的配位數(shù)是______________。

②已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，則該晶體中 Cu 原子和A 原子之間的最短距離為________pm(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下：

+CH3OH+H2O

藥品

相對(duì)分子質(zhì)量

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

溶解性

密度（gcm-3）

甲醇

32

-98

-64.5

與水混溶，易溶于有機(jī)溶劑

0.79

甲基丙烯酸

86

15

161

溶于熱水，易溶于有機(jī)劑

1.01

甲基丙烯酸甲酯

100

-48

100

微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較�。�CaCl2可與醇結(jié)合形成復(fù)合物；

實(shí)驗(yàn)步驟：

①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；

②在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱 燒瓶。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；

③當(dāng) ，停止加熱；

④冷卻后用試劑 X 洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；

⑤取有機(jī)層混合液蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請(qǐng)回答下列問題：

（1）A裝置的名稱是_____。

（2）請(qǐng)將步驟③填完整____。

（3）上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____(填兩種）。

（4）下列說法正確的是______

A.在該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸是催化劑和脫水劑

B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌

D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾

5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測(cè)得質(zhì)量為2.70g，計(jì)算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為_____。實(shí)驗(yàn)中甲基丙烯酸甲酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值，其原因不可能是_____。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)

C.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)

D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有以下的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是常見的金屬單質(zhì)，能被磁鐵吸引．

（1）試回答：寫出B的化學(xué)式__________C的化學(xué)式__________H的化學(xué)式__________

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________．

（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式__________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)為 Fe-2e-=Fe2+

B.用惰性電極分別電解熔融的NaCl和飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式均為：2Cl- -2e-=Cl2↑

C.銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 克鋅被溶解，外電路就有0.2 mol電子通過

D.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照第一電離能由大到小的順序排列錯(cuò)誤的是（ ）

A. Be、Mg、Ca B. Na、Mg、Al C. He、Ne、Ar D. Li、Na、K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Z、Y為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，W的原子中只有1個(gè)電子，X與Y同族，Y的一種單質(zhì)在空氣中易自燃，W與Z形成的二元化合物和水反應(yīng)可生成W的單質(zhì)。下列說法正確的是

A.W分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

B.Y的氧化物的水化物是強(qiáng)酸

C.氫化物沸點(diǎn)：

D.簡(jiǎn)單離子半徑：

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