Question

【題目】(1)普魯士藍的化學式是KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)的化學鍵有離子鍵、共價鍵和_____。

(2)KOCN是離子晶體；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為____。

(3)H2O2常溫下是液體，沸點較高(150℃)，其主要原因是____。

(4)非金屬元素的第一電離能大于的第一電離能，原因是______。

(5)V2O5溶于NaOH溶液，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為________。

(6)已知食鹽的密度為ρ g·cm－3，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在食鹽晶體晶胞參數(shù)是_______cm。

(7)1 mol SiO2晶體中含________ mol Si—O鍵。

(8)1 mol NH4BF4含有________ mol配位鍵。

(9)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為：_____________。

(10)體心立方結(jié)構(gòu)的金屬如：Na、K、Fe的晶胞的空間占有率表達式為________(含π)。

Answer 1

【答案】配位鍵 2NA 雙氧水分子間存在氫鍵 基態(tài)N原子的2p軌道處于半充滿的狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，因此N的第一電離能相比于O的更高 正四面體 4 2 金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰

【解析】

(1) KFe[Fe(CN)6]屬于配合物，因此其中除離子鍵、共價鍵外，還含有配位鍵；

(2)由題可知，OCN-中的C采用的是sp雜化，因此，在C和O原子之間形成單鍵，在C和N之間形成三鍵，所以，1個OCN-中有2個σ鍵和2個π鍵，1molKOCN中含有2NA個π鍵；

(3)過氧化氫的結(jié)構(gòu)為H-O-O-H，因此過氧化氫分子間可形成氫鍵，使得其具有較高的沸點；

(4)基態(tài)N原子的價電子排布式為2s22p3，基態(tài)O原子的價電子排布式為2s22p4；基態(tài)N原子的2p軌道處于半充滿的狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，因此N的第一電離能相比于O的更高；

(5)基態(tài)V原子的價電子排布式為3d34s2，經(jīng)過計算中價層電子對數(shù)為4，不含孤電子對，所以的構(gòu)型為正四面體；

(6)食鹽主要成分即NaCl，NaCl的晶胞中含有4個Na+和4個Cl-，因此其晶胞參數(shù)為：；

(7)SiO2晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是四面體，每個Si原子周圍結(jié)合了4個O；因此SiO2中Si原子個數(shù)與Si-O鍵個數(shù)比為1:4；所以1molSiO2中含有4molSi-O鍵；

(8)中含有1個配位鍵，中也含有1個配位鍵；因此1mol中含有2mol配位鍵；

(9)冰屬于分子晶體，主要由水分子通過氫鍵形成；金剛石屬于原子晶體，由碳原子通過共價鍵形成；MgO屬于離子晶體，由Mg2+和O2-通過離子鍵形成；CaCl2屬于離子晶體，由Ca2+和Cl-通過離子鍵形成；干冰屬于分子晶體，由CO2分子通過范德華力形成；五種晶體熔點由高到低的順序為：金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰；

(10)體心立方結(jié)構(gòu)的金屬，晶胞邊長a和原子半徑的關系為：，一個晶胞中含有個原子，因此空間利用率為：。