【題目】某溫度時(shí)，在 2L 容器中發(fā)生 A 、B 兩種物之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng) ，A、B 物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A2B

B.2 min 時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C.4 min 時(shí)，A 、B 的物質(zhì)的量相等且反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D.反應(yīng)開始至 6min，A 的平均反應(yīng)速率為0. lmol/(Lmin)

【答案】B

【解析】

A．從圖中可知，到6min末物質(zhì)A減少了0.6mol，物質(zhì)B增加了0.3mol，故A為反應(yīng)物，B是生成物，且物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比，且6min后都不再改變，說明是可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AB，A錯(cuò)誤；

B．從圖中可知，2 min 時(shí)物質(zhì)A在繼續(xù)減小，物質(zhì)B在繼續(xù)增加，故反應(yīng)在向正方向進(jìn)行，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B正確；

C．從圖中可知，4 min 時(shí)，A 、B 的物質(zhì)的量均為0.4mol相等，但是物質(zhì)A還在減少，物質(zhì)B還在增加，故反應(yīng)并未達(dá)到了平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)開始至 6min， A 的平均反應(yīng)速率為，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg、Ni、Cu、Zn 等元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Mg、Ni、Cu 等金屬可能形成金屬互化物。金屬互化物的結(jié)構(gòu)類型豐富多樣，確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過___________測定。

(2)根據(jù) Cu、Zn 的原子結(jié)構(gòu)比較第一電離能：I1(Cu)_________ I1(Zn)（填“大于”、 “等于”或“小于”），理由是_____________________。

(3)[Ni(NH3)6](NO3)2 中不存在的化學(xué)鍵為___________（填序號）。

a．離子鍵 b．金屬鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

(4)鎳基合金儲氫的研究已取得很大進(jìn)展。

①圖甲是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。

該合金儲氫后，H2 與 Ni 的物質(zhì)的量之比為___________。

②Mg2NiH4 是一種儲氫的金屬氫化物。在 Mg2NiH4 晶胞中，Ni 原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心，Mg2+處于乙圖八個(gè)小立方體的體心。Mg2+位于 Ni 原子形成的___________ (填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。 晶體的密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，Mg2+和 Ni 原子的最短距離為__________cm(用含ρ和 NA 的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是（ ）

A.Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長而逐漸增大

B.由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

C.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

D.氧化過程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（ ）

A.電負(fù)性：Z>M>Y

B.離子半徑：M->Z2->Y-

C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.由水溶液的酸性：可推斷出元素的非金屬性：

B.若和的核外電子排布相同，則原子序數(shù)：

C.已知第ⅡA族元素的硫酸鹽溶解性：易溶于水，微溶于水，可推斷出難溶于水，但相同溫度下溶解度比的大

D.和分別位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，堿性：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法中錯(cuò)誤的是( )

A.S2Cl2為非極性分子

B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2

D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A. HA是強(qiáng)酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì)，請回答下列問題：

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

K1、K2、K3依次為三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)，則K3=__（用K1、K2表示）。

（2）在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)kp，如果p1=1.65MPa，求a點(diǎn)的平衡常數(shù)kp=__（MPa）1(結(jié)果保留3位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

②為探究速率與濃度的關(guān)系，該實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，粗略繪制了2條速率—濃度關(guān)系曲線：v正～c(NO)和v逆～c(CO2)則：與曲線v正～c(NO)相對應(yīng)的是圖中曲線__(填“甲”或“乙”)。當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，重新達(dá)到平衡，v正和v逆相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為___(填字母)。

（3）利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72的廢水，如圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。甲電池工作時(shí)，Y是氣體，可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。

（4）已知H3PO4為三元酸，Ka1=7.0×103mol·L1，Ka2=6.2×108mol·L1，Ka3=4.5×1013mol·L1。則Na2HPO4水溶液呈__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上從海水中提溴，實(shí)驗(yàn)室中從海帶中提碘的過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：

回答下列問題：

（1）根據(jù)所給出的反應(yīng)，判斷、、、、的氧化性強(qiáng)弱，可以明確得出的結(jié)論是____、___。

（2）將適量溴水加入氟化鈉溶液中，__（填“能”或“不能”）觀察到明顯現(xiàn)象。

（3）將適量碘水加入氯化鈉溶液中，__（填“能”或“不能”）觀察到明顯現(xiàn)象。

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