Question

【題目】根據(jù)下表回答問題。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②						⑤
3	③						⑥
4	④						⑦

（1）表中______（填元素符號）的非金屬性最強；______（填元素符號）的金屬性最強，寫出該元素的單質(zhì)與水反應的離子方程式：______。

（2）表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。

（3）表中元素⑤、⑦的氫化物的穩(wěn)定性順序為______>______（填化學式）。

（4）表中元素最高價氧化對應水化物中酸性最強的是______（填化學式）。

Answer 1

【答案】F K

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，①~⑦分別是H元素、Li元素、Na元素、K元素、F元素、Cl元素、Br元素。

（1）由元素周期律可知，非金屬性最強的元素位于元素周期表右上角（稀有氣體除外），金屬性最強的元素位于元素周期表左下角，則F元素的非金屬性最強，K的金屬性最強，鉀與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，反應的離子方程式為2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故答案為：F；K；2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；

（2）鈉原子核外有11個電子，3個電子層，最外層有1個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

（3）元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族的F元素非金屬性強于Br元素，則氫化物的穩(wěn)定性HF強于HBr，故答案為：HF；HBr；

（4）元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，氟元素沒有正化合價，沒有含氧酸，則表中元素最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4。