6．將BaCl2溶液分別滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有沉淀產(chǎn)生，它們的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．

分析 氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．，所以二者可以用同一個(gè)離子方程式表示：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握的熟練程度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，則下列判斷不合理的是（　�。�
A．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2
C．c1：c2=1：3
D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在密閉容器中，mA（g）+bB（g）?pC（g）反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得 c（A）為 0.5mol•L?1，溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得 c（A）為 0.3mol•L?1，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加
C．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+b＜pD．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．質(zhì)子交換膜燃料電池廣受關(guān)注．
（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣．
已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ•mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=+131.45kJ/mol．
（2）燃料氣（流速為1800mL•h-1；體積分?jǐn)?shù)為50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO會(huì)使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除．
①160℃、CuO/CeO2作催化劑時(shí)，CO優(yōu)先氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O2$\frac{\underline{\;CuO/CeO_{2}\;}}{160℃}$2CO2．
②灼燒草酸鈰[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化學(xué)方程式為Ce2（C2O4）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CeO2+4CO↑+2CO2↑．
③在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測(cè)得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示，加入HIO3（填酸的化學(xué)式）的CuO/CeO2催化劑催化性能最好．催化劑為$\frac{CuO}{Ce{O}_{2}}$-HIO3，120℃時(shí)，反應(yīng)1h后CO的體積為3.528mL．
（3）圖2為甲酸質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．該裝置中a（填“a”或“b”）為電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為HCOOH-2e-=CO2+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．等質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列判斷正確的是（　�。俸械难踉觽�(gè)數(shù)之比為5：6；②含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為6：5；③含有的硫原子個(gè)數(shù)之比為5：4；④含有的硫原子個(gè)數(shù)相等．
A．①和③B．①和④C．②和④D．②和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　　）
A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
B．錐形瓶看用作加熱的反應(yīng)器
C．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏低
D．用98%，1.84g/mL的濃硫酸配制1mol/L，500mL的稀硫酸時(shí)，應(yīng)用量簡(jiǎn)量取濃硫酸約27.17mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中不正確的是（　�。�
①在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時(shí)，可向雞蛋清溶液中加入濃（NH4）2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質(zhì) ②溫度越高，酶對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高 ③蛋白質(zhì)的鹽析和變性都會(huì)使蛋白質(zhì)凝聚，因此二者的本質(zhì)相同 ④人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)-結(jié)晶牛胰島素，是1965年我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次合成的 ⑤蛋白質(zhì)溶液中的蛋白質(zhì)能透過半透膜 ⑥蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命 ⑦蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．
A．①②③B．②③⑤C．③⑥D．⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）298K時(shí)合成氨，每生成1摩氨氣，同時(shí)放出46.2kJ的熱量．
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）十3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H=-92.4kJ/mol是1molN2 和3molH2完全反應(yīng)放出的熱量．現(xiàn)在將1molN2 和3molH2在此條件下反應(yīng)，因其為可逆反應(yīng)，必然不能完全反應(yīng)，放出的熱量必小于92.4kJ．
（2）將兩種濃度都是1mol/L 的氣體X2、Y2在密閉容器中的反應(yīng)生成Z，平衡時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的濃度是：[X2]=0.58mol/L，[Y2]=0.16mol/L，[Z]=0.84mol/L，則Z的分子式為XY2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．往溶液中通入氯氣：Ca2+、CH3COO-、Br-、Na+
B．堿性溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C．加入濃鹽酸的溶液：Fe2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH4+
D．加入KSCN呈血紅色的溶液：K+、Ca2+、Br-、HCO3-

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