11．下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
B．錐形瓶看用作加熱的反應(yīng)器
C．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏低
D．用98%，1.84g/mL的濃硫酸配制1mol/L，500mL的稀硫酸時，應(yīng)用量簡量取濃硫酸約27.17mL

分析 A．帶刻度儀器不能烘干；
B．錐形瓶可用于加熱，加熱時需要墊上石棉網(wǎng)；
C．俯視刻度線，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏��；
D．量筒精確到0.1．

解答 解：A．不能用烘箱烘干帶刻度儀器，會造成誤差，故A錯誤；
B．錐形瓶在制取氣體的簡易裝置中經(jīng)常作反應(yīng)容器，不過加熱時需要墊上石棉網(wǎng)，故B正確；
C．定容時俯視，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C錯誤；
D．量筒精確到0.1，無法量取27.17mL，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)實驗基本操作，包括儀器使用，誤差分析等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．隨著人類對環(huán)境和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中有害氣體的含量及對其有效地開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下的密閉容器中，CO和H2生成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；
 I．根據(jù)如圖1所示判斷反應(yīng)達到平衡時．
（1）若升高溫度，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（2）500℃時，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{2n{\;}_{B}}{t{\;}_{B}V}$mol•（L•min）-1 （用字母表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關(guān)該體系的說法正確的是bc
a  氫氣的濃度減少
b  正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c  甲醇的物質(zhì)的量增加
d  重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
 II．在一定條件下向密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，發(fā)生上述反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示．
（1）若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{V{\;}^{2}}{100}$；A、B兩點時容器中，n（A）總：n（B）總=5：4．
（2）若C點表示達到的平衡狀態(tài)，此時容器體積保持不變，要提高H2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是CE．（填字母，下同）
A．升高溫度   B． 加催化劑   C．． 通入CO   D．通入H2E．再通入5mol CO和10mol H2
（3）若A點表示達到的平衡狀態(tài)，在溫度不變且保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡C．
A．向正反應(yīng)方向移動   B． 向逆反應(yīng)方向移動   C． 不移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，對于兩個可逆反應(yīng)A（g）+2B（g ）?2C（g）和A（s）+2B（g）?2C（g），都能說明兩個反應(yīng)都已達到平衡的是（　�。�
A．容器內(nèi)總壓強不再變化B．混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．混合氣體的總質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．2011年12月13日，加拿大正式宣布將退出《京都議定書》，這使CO2的排放問題再次成為了熱點．當(dāng)空氣中CO2的體積分數(shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
I．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，在一定條件下與H2反應(yīng)，使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹淞鞒倘鐖D1：

①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是吸收或富集二氧化碳．
②在分解池中發(fā)生的反應(yīng)為2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O（寫出化學(xué)方程式）．
Ⅱ．碳酸鉀是重要的無機化工、醫(yī)藥、輕工原料之一，主要用于醫(yī)藥、玻璃、染料等工業(yè)，可用作氣體吸附劑，干粉滅火劑，橡膠防老劑等．
已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：CO2（過量）+OH-═HCO3-   HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CO32-與H+反應(yīng)生成CO2分兩步：CO32-+H+═HCO3-；HCO3-+H+═H2O+CO2↑
①小王同學(xué)在實驗室用如圖2所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是碳酸氫鉀氯化鉀或氫氧化鉀和氯化鉀．
②該同學(xué)在數(shù)字實驗室中用傳感器對碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進行成分測定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成稀溶液，然后分別逐滴加入相同濃度的50ml硫酸，測得如表數(shù)據(jù)：
實驗編號123
混合物的質(zhì)量/g3.764.708.46
硫酸溶液的體積/mL50.0050.0050.00
生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol0.030.03750.03
試計算：該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比是2：1；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．將BaCl2溶液分別滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有沉淀產(chǎn)生，它們的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．完成下面有關(guān)鈉、鎂、鋁的計算及判斷．
（1）各取wg鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$．
（2）各取0.1mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是1：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．PCl3和PCl5都是重要的化工原料，均可通過磷和氯氣化合得到，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．請回答下列問題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式P（s）$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）磷在氯氣中燃燒反應(yīng)中，若參加反應(yīng)的磷與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1.8，充分反應(yīng)后，生成物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比為7：3．
（3）PCl3可以被O2氧化生成一種無色透明的帶刺激性臭味的液體X，相對分子質(zhì)量為153.5，其中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為0.694，計算確定X的化學(xué)式為POCl3．
（4）反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時PCl3和PCl5均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖2所示．
①計算實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v（PCl5）=1.7×10-4mol/L•min．
②與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b加入催化劑，反應(yīng)速率加快但不影響化學(xué)平衡、c溫度升高，依據(jù)PV=nRT可知，當(dāng)物質(zhì)的量和體積一定，壓強增大是溫度升高引起．
③實驗a的平衡轉(zhuǎn)化率a為50%、實驗c的平衡常數(shù)K為100．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．已知氯化鈷及其水合物會呈現(xiàn)不同顏色（如下），德國科學(xué)家發(fā)明了添加氯化鈷的變色水泥，據(jù)此推測雨天變色水泥呈粉紅色
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．有四種物質(zhì)是：①0.5molCO2；②6gH2；③1.204×1024個HCl；④147gH2SO4，它們中物質(zhì)的量最大的是②，所含分子數(shù)最多的是②，含有原子數(shù)最多的是④，質(zhì)量最大的是④（用序號填空）．

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