17．在密閉容器中，mA（g）+bB（g）?pC（g）反應(yīng)平衡時，測得 c（A）為 0.5mol•L?1，溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達到新的平衡時，測得 c（A）為 0.3mol•L?1，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．物質(zhì)C的體積分數(shù)增加
C．化學(xué)計量數(shù)：m+b＜pD．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小

分析 在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動，則c（A）應(yīng)為0.25mol/L，而達到平衡時c（A）=0.30mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則有m+b＞P，據(jù)此解答該題．

解答 解：溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動，則c（A）應(yīng)為0.25mol/L，而達到平衡時c（A）=0.30mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則有m+b＞P，
A．由分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B．平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的體積分數(shù)降低，故B錯誤；
C．由分析可知，m+n＞P，故C錯誤；
D．平衡向逆反應(yīng)方向移動，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡影響因素與移動知識，題目難度不大，根據(jù)增大體積A的濃度變化判斷反應(yīng)進行的方向是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g•cm-3的溶液．請計算：
（1）混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為20%．
（2）混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L．
（3）在1 000g水中需加入4.3 mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
（1）寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是N2O4．
（3）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，原因是存在如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）
①上述反應(yīng)的△H＞0（選填“＞”或“＜”）．
②保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，再次達到平衡時，混合氣體中NO2的體積分數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），混合氣體的顏色變深（填“變深”或“變淺”）．
③一定溫度下，將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，如圖示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ad．

④若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為10L的恒容密閉容器中進行，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=0.01 mol•L-1•s-1．
（4）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將CO2轉(zhuǎn)化為 CH4，既可以減少溫室氣體的排放，又能得到清潔能源．已知：
CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ•mol-1如圖為在恒溫、光照和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為1L的密閉容器中n （CH4）隨光照時間的變化曲線．下列說法正確的是（　�。�
A．0～25h內(nèi)，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的效果好
B．0～16h內(nèi)，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（L•h）
C．在兩種不同催化劑下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
D．反應(yīng)開始后的15h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Ca2+、HCO3-、SO42-B．Cl-、NO3-、Fe2+、H+
C．Na+、OH-、NO3-、Ba2+D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，對于兩個可逆反應(yīng)A（g）+2B（g ）?2C（g）和A（s）+2B（g）?2C（g），都能說明兩個反應(yīng)都已達到平衡的是（　　）
A．容器內(nèi)總壓強不再變化B．混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．混合氣體的總質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某同學(xué)在實驗室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
試回答下列問題：
（1）實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是上下攪動不能用銅絲攪．拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是銅傳熱快，防止熱量損失．同時為保證實驗成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖碎泡沫塑料的作用為隔熱，減少熱量的損失．
（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2-t1=3.4℃鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計算，反應(yīng)后，混合溶液的比熱容按4.18J•g-1•℃-1計算）．則該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol
（3）若將鹽酸改為濃硫酸，測得中和熱為△H1，則△H1與△H的關(guān)系為：△H1＜△H （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是C（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入   B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（5）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是abc（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定酸溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．將BaCl2溶液分別滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有沉淀產(chǎn)生，它們的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．按下列實驗方法操作，能達到要求的是（　�。�
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．蘋果含有Fe2+，現(xiàn)榨蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入具有還原性的維生素C，可防止該現(xiàn)象發(fā)生
C．某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32-
D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

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