Question

一定條件下，恒容的密閉容器中，加人一定量的A與B發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、增加A的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率加快
• B、平衡時(shí)，其他條件不變，當(dāng)溫度升高時(shí)，θ變大
• C、圖中曲線的斜率表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
• D、平衡時(shí)，其他條件不變，再通入B，則反應(yīng)混合物的溫度升高

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、由于A是固體，增加A的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率；
B、平衡時(shí)，其他條件不變，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
C、溫度一定時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)是定值，結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算式分析；
D、通入B，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)放出更多的熱；

解答： 解：A、由于A是固體，增加A的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、平衡時(shí)，其他條件不變，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，θ變小，故B錯(cuò)誤；
C、溫度一定時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)是定值，結(jié)合平衡常數(shù)概念可知，K=

c(C)c2(D)

c2(B)

，圖中曲線的斜率是C和B物質(zhì)的量計(jì)算得到，不能表示化學(xué)平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、通入B，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)放出更多的熱，導(dǎo)致體系溫度升高，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了和平衡影響因素分析．平衡移動(dòng)原理，平衡常數(shù)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．