向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入3.42g氫氧化鋇粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到干燥的沉淀物2.33g，所得溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，試求原混合液中S
O
2-
4
和Cl-的物質(zhì)的量濃度（假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未改變）．
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：依據(jù)氫氧化鋇的質(zhì)量求出其物質(zhì)的量，依據(jù)硫酸鋇沉淀質(zhì)量求出硫酸鋇物質(zhì)的量，按照Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，氫氧化鋇的物質(zhì)的量減去硫酸鋇的物質(zhì)的量，再減去剩余氫氧化鋇的物質(zhì)的量，即是與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇的物質(zhì)的量，依次計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算兩種酸的濃度．
解答： 解：氫氧化鋇的物質(zhì)的量n=
3.42g
171g/mol
=0.02mol，硫酸鋇的物質(zhì)的量n=
2.33g
233g/mol
=0.01mol；
設(shè)混酸中含xmolH2SO4，y mol HCl；與H2SO4反應(yīng)的Ba（OH）2為z mol．
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
1mol　　　1mol　　　1mol
z　　　　　x　　　   0.01mol    解得：x=0.01mol，z=0.01mol；
則硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度C（SO42-）=
0.01mol
0.05L
=0.2mol/L；
與HCl反應(yīng)的Ba（OH）2物質(zhì)的量為：0.02mol-0.01mol-
0.1mol/L×0.05L
2
=0.0025mol；
Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
1mol　　　 2mol
0.0025mol  y  解得y=0.005mol；
氯離子的物質(zhì)的量濃度C（Cl-）=
0.005mol
0.05L
=0.1mol/L；
故答案為：C（SO42-）=0.2mol/L；C（Cl-）=0.1mol/L．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的計(jì)算，題目難度中等，依據(jù)方程式計(jì)算是解題關(guān)鍵，注意把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）如圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．其中曲線b形成的原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由甲烷、甲醛和乙烷組成的11.2L混合氣體完全燃燒后，生成15.68L相同狀況下的CO2氣體．則混合氣體中乙烷的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、20%B、40%
C、60%D、80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B、pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L-1
D、0.1 mol?L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol?L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖：是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體．下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A、電石和水
B、MnO2和濃鹽酸
C、Cu片和濃硝酸
D、Na2SO3（s）和濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氮（NO2）是一種具有高度活性的氣態(tài)物質(zhì)，N02與Na202均具有較強(qiáng)的氧 化性，某研究性學(xué)習(xí)小組對二者能否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行探究．
【實(shí)驗(yàn)】
下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備NO2的說法正確的是
 

a．實(shí)驗(yàn)室常用銅和濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮
b．二氧化氮常用向下排空氣法收集
c．二氧化氮易溶于水，尾氣可用水吸收．
d．用注射器收集的二氧化氮，壓縮后顏色變淺
e．實(shí)驗(yàn)后容器中殘留液需用堿液處理
【提出假設(shè)】
假設(shè)一：N02與Na202二者不反應(yīng)；
假設(shè)二：N02能被Na202氧化；
假設(shè)三：
 

【查閱文獻(xiàn)】
N02在反應(yīng)中能生成HN03和HN02； HN02旣有氧化性，又有還原性，能被強(qiáng)氧化劑 如KMnO4氧化．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，將N02氣體通入盛有Na202的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明 假設(shè)
 
不成立．
（2）若假設(shè)二成立，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）為驗(yàn)證假設(shè)二是否成立，該小組同學(xué)做了如下定性實(shí)驗(yàn)研究，請完成表格內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
取適量的白色固體于試管中，…
 
【定量分析】
若實(shí)驗(yàn)前該小組同學(xué)用托盤天平稱量過氧化鈉的質(zhì)量為3.9g，充分反應(yīng)后白色固體質(zhì) 量為8.4g，該小組同學(xué)得出假設(shè)2不成立的結(jié)論．你是否同意他們的結(jié)論，并簡述理 由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B、乙烯和乙烷都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C、烹魚時(shí)加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來自于料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙酯
D、乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥�原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境沒有污染
B、新制備的氯水中只存在三種分子、三種離子
C、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
D、濃硝酸與濃鹽酸一樣，在空氣中出現(xiàn)白霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，恒容的密閉容器中，加人一定量的A與B發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、增加A的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率加快
B、平衡時(shí)，其他條件不變，當(dāng)溫度升高時(shí)，θ變大
C、圖中曲線的斜率表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
D、平衡時(shí)，其他條件不變，再通入B，則反應(yīng)混合物的溫度升高

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