20.C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位.
(1)CO2屬于分子晶體,熔化時克服的微粒間作用力是分子間作用.
SiO2屬于原子晶體,熔化時克服的微粒間作用力是共價鍵.所以熔點CO2<SiO2(填“<”、“=”或“>”).
(2)SiO2晶體中每個硅與4個O相連,每個氧與2Si相連.
(3)石墨晶體中,層內(nèi)形成正六邊形的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),試分析層內(nèi)每個正六邊形占有的碳原子數(shù)為2個.

分析 (1)CO2屬于分子晶體,熔化時克服的微粒間作用力是分子間作用力;SiO2屬于是原子晶體,熔化時克服的微粒間作用力是共價鍵,化學(xué)鍵比分子間作用強得多;
(2)SiO2晶體是原子晶體,一個硅與四個氧相連,一個氧與兩個硅相連形成正四面體;
(3)利用均攤法計算.

解答 解:(1)CO2屬于分子晶體,熔化時克服的微粒間作用力是分子間作用力;SiO2屬于是原子晶體,熔化時克服的微粒間作用力是共價鍵,化學(xué)鍵比分子間作用強得多,所以二氧化硅熔點高于二氧化碳氣體,故答案為:分子;分子間作用;原子;共價鍵;<;
(2)SiO2晶體是原子晶體,一個硅與四個氧相連,一個氧與兩個硅相連形成正四面體,故答案為:4;2;
(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,每個碳原子被三個正六邊形共用,所以平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)=6×$\frac{1}{3}$=2,故答案為:2.

點評 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、基本概念,難度不大,利用均攤法進行有關(guān)計算即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.通過NO傳感器可監(jiān)測NO的含量,其工作原理如圖所示.下列說法錯誤的是( 。
A.該裝置實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化
B.該電池的總反應(yīng)為2NO+O2═2NO2
C.NiO電極的電極反應(yīng)式:NO+O2--2e-═NO2
D.當(dāng)有2.24L的O2參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移了0.4mole-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子,元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,元素C的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末,D的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為l.
(1)在第2周期中,第一電離能大于A的元素有2種.
(2)CB2分子的空間構(gòu)型為V形;H2B在乙醇中的溶解度大于H2C,其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵.
(3)AB3-中,A原子軌道的雜化類型是sp2,與AB3-互為等電子體微粒的化學(xué)式為SO3、BF3、CO32-、SiO32-等(寫出一種即可).
(4)D(OH)2難溶于水,易溶于氨水,寫出其溶于氨水的離子方程式:Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O.
(5)D2B的晶胞如圖所示,已知晶體的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{288}{ρ{N}_{A}}}$cm(用含r、NA的式子表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列配合物的配位數(shù)不是6的是(  )
A.Na3[AlF6]B.Na2[SiF6]C.[Cu(NH34](OH)2D.[Pt(NH32Cl4]Cl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法不正確的是(  )
A.晶體在受熱熔化過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂
B.晶體的自范性是指在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體外形
C.區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對固體進行X-射線衍射實驗
D.晶體的各向異性取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.室內(nèi)空氣污染的主要來源之一是現(xiàn)代人的生活中使用的化工產(chǎn)品,如泡沫絕緣材料的辦公用品,化纖地毯及書報,油漆等不同程度釋放的氣體,該氣體可能是( 。
A.甲烷B.甲醛C.COD.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示:
(1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是釋放能量的過程(填“吸收”或“釋放”).若加入催化劑加快反應(yīng)速率,則a和b的數(shù)值將減。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”),整個反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱將不變(填“增大”或“減小”或“不變”).
(2)$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)?NH3(g )△H=(a-b)kJ/mol;
(3)N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.將濃度為0.1mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是( 。
A.c(H+B.$\frac{c({H}^{+})}{c(HF)}$C.$\frac{c({F}^{-})}{c({H}^{+})}$D.$\frac{c({H}^{+}).c({F}^{-})}{c(HF)}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.2mol/L的鹽酸溶液200L和4mol/L的鹽酸溶液100L混合,求:混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度(假定混合后液體體積不變).

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