分析 根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式,注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài),由圖可以看出,$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)的能量為akJ,1molNH3(g)的能量為bkJ,
所以$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)?NH3(g )△H=(a-b)kJ/mol,
而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ,
所以有:$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)?NH3(l);△H=(a-b-c)kJ/mol,
即:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ•mol-1.
解答 解:(1)由圖可以看出,1molN和3molH的總能量大于1mol NH3(g)的能量,則生成NH3(g)的過程為釋放能量的過程,催化劑通過減小活化能加快反應(yīng)速率,不改變焓變,所以a和b的數(shù)值將減小,整個反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱將不變,故答案為:釋放;減小;不變;
(2)由圖可以看出,$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)的能量為akJ,1molNH3(g)的能量為bkJ,
所以$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)?NH3(g )△H=(a-b)kJ/mol,
故答案為:(a-b)kJ/mol;
(3)由(2)可知$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)?NH3(g )△H=(a-b)kJ/mol,
而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ,
所以有:$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)?NH3(l);△H=(a-b-c)kJ/mol,
即:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ•mol-1.
故答案為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ•mol-1.
點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫,題目難度不大,注意書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)以及反應(yīng)熱的計(jì)算方法.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.5mol•L-1 | B. | 2.0mol•L-1 | C. | 1.5 mol•L-1 | D. | 1.0mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Li、Na、K單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增加而降低 | |
B. | 第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強(qiáng) | |
C. | 鹵族元素氫化物的沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增加而升高 | |
D. | 在元素周期表中第三縱列含有的元素種類最多 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HCl→Cl2→HClO→NaClO | B. | Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 | ||
C. | Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2 | D. | Na→NaOH→NaHCO3→Na2CO3 |
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