15.下列說法不正確的是(  )
A.晶體在受熱熔化過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂
B.晶體的自范性是指在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體外形
C.區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)
D.晶體的各向異性取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性

分析 A、分子晶體熔化時一般破壞分子間作用力,而不影響化學(xué)鍵;
B、晶體在固態(tài)時不具有自發(fā)性,不能形成新的晶體;
C、構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列;
D、由于晶體在不同方向上物質(zhì)微粒的排列情況不同,即為各向異性.

解答 解:A、分子晶體熔化時一般破壞分子間作用力,而不影響化學(xué)鍵,如碘單質(zhì)熔化,故A錯誤;
B、晶體在固態(tài)時不具有自發(fā)性,能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體外形,故B正確;
C、構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列,晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來.因此,區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn),故C正確;
D、由于晶體在不同方向上物質(zhì)微粒的排列情況不同,即為各向異性,具有特定的方向性,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評 解決本題需知道:單晶體各向異性,而多晶體各向同性.注意晶體與非晶體的區(qū)別是有無固定熔點(diǎn).

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6.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(。㊣2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ/mol
(ⅱ)I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ/mol
下列判斷正確的是(  )
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ
B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低
D.反應(yīng)(。┑漠a(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定

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3.在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2+H2?CO+H2O,回答下列問題:
(1)在830℃條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%.若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1=0.81,可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”).
(2)T℃時,某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下:n(CO2)=1.2mol,n(H2)=1.5mol,n(CO)=0.9mol,n(H2O)=0.9mol,則此時該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行.(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”).

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10.下列各組中都屬于含極性鍵的非極性分子的是( 。
A.CO2、H2SB.SO3、CH4C.C60、C2H4D.NH3、HCl

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20.C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位.
(1)CO2屬于分子晶體,熔化時克服的微粒間作用力是分子間作用.
SiO2屬于原子晶體,熔化時克服的微粒間作用力是共價鍵.所以熔點(diǎn)CO2<SiO2(填“<”、“=”或“>”).
(2)SiO2晶體中每個硅與4個O相連,每個氧與2Si相連.
(3)石墨晶體中,層內(nèi)形成正六邊形的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),試分析層內(nèi)每個正六邊形占有的碳原子數(shù)為2個.

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7.下列物質(zhì)中,能與鎂反應(yīng)并生成氫氣的是( 。
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4.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是( 。
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