10.通過NO傳感器可監(jiān)測NO的含量,其工作原理如圖所示.下列說法錯誤的是( 。
A.該裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化
B.該電池的總反應(yīng)為2NO+O2═2NO2
C.NiO電極的電極反應(yīng)式:NO+O2--2e-═NO2
D.當(dāng)有2.24L的O2參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移了0.4mole-

分析 原電池工作時,陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,由離子的定向移動可知NiO極為原電池的負(fù)極,Pt極為原電池的正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),以此解答該題.

解答 解:A.從圖可以看出,元素的化合價發(fā)生了改變,故發(fā)生了氧化還原反應(yīng),有電子的轉(zhuǎn)移,則可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;
B.從圖可以看出是NO和O2發(fā)生了反應(yīng)為2NO+O2═2NO2,故B正確;
C.NiO為負(fù)極,電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮,所以電極反應(yīng)式為:NO+O2--2e-=NO2,故C正確;
D.沒有說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的O2的物質(zhì)的量無法計算,故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故D錯誤.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查原電池知識,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),注意把握原電池的工作原理,本題解答的關(guān)鍵是離子的定向移動,以此可確定電源的兩極和反應(yīng)類型,注意體會答題思路,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.以短周期元素回答下列有關(guān)問題(稀有氣體元素除外)(填相應(yīng)的元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式)
(1)金屬性最強(qiáng)的元素是Na,非金屬性最強(qiáng)的元素是F.
(2)原子半徑最大的是Na,適合作半導(dǎo)體的是Si.
(3)其最高價氧化物的水化物具有兩性的物質(zhì)是Al(OH)3,該物質(zhì)與金屬性最強(qiáng)的元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生的化學(xué)方程式是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.已知某原子${\;}_{Z}^{A}$X的某能層電子排布為ns2np6nd5,下列說法中正確的是( 。
A.若n=4,則X是第四周期元素
B.若n=3,則Z可能等于25
C.若X是第四周期元素,則具有“ns2np6nd5”排布的原子一定只有2種
D.若n=4,則X的基態(tài)原子一定有10個s電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)( 。
①加成;②水解;③取代;④氧化;⑤中和;⑥消去;⑦還原;⑧加聚.
A.①③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.鋁粉和鐵紅的混合物分成兩等份,一份直接放入足量的燒堿溶液中;另一份在高溫下恰好完全反應(yīng),產(chǎn)物再與足量鹽酸充分反應(yīng).則兩種情況下生成的氣體體積比(相同條件)是( 。
A.2:3B.3:2C.1:1D.2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì),而含氮化合物的用途廣泛.
(1)圖1中表示兩個常見的固氮反應(yīng):

①N2+3H2═2NH3
②N2+O2═2NO的平衡常數(shù)(lgK)與溫度的關(guān)系,
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是D(填序號).
A.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
B.常溫下,反應(yīng)①的反應(yīng)速率很大,而反應(yīng)②的反應(yīng)速率很小
C.升高溫度,反應(yīng)①的反應(yīng)速率增大,反應(yīng)②的反應(yīng)速率減小
D.在常溫下,利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
(2)工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實(shí)現(xiàn)由N2制取NH3:2N2+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4NH3+3O2,通入N2的一極是陰極(填“陰極”或“陽極”),陽極的電極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ 或2H2O-4e-=O2↑+4H+
(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng):①N2(g)+3H2O(l)═2NH3(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)△H=a kJ/mol.
已知:②N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,則a=+765.0KJ.
(4)已知:4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=-1316kJ•mol-1,氨是一種潛在的清潔能源,可用作堿性燃料電池的燃料.
①當(dāng)溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時,如圖2中圖象正確的是乙(填代號).
②該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-═N2↑+6H2O.
(5)工業(yè)上合成氨時,溫度過高,氨氣的產(chǎn)率降低,試從化學(xué)平衡移動原理的角度加以解釋:由工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度過高時,導(dǎo)致平衡逆向移動,因而氨氣的產(chǎn)率降低.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.工業(yè)上用亞硫酸氫鈉(NaHSO3)與碘酸鈉(NaIO3)反應(yīng)制備單質(zhì)碘.試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)及方向.
2NaIO3+5NaHSO3→3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.若不斷地升高溫度,實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化.在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是( 。
A.氫鍵;  分子間作用力;  非極性鍵
B.氫鍵;  氫鍵;          極性鍵
C.氫鍵;  極性鍵;        分子間作用力
D.分子間作用力;  氫鍵;  非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位.
(1)CO2屬于分子晶體,熔化時克服的微粒間作用力是分子間作用.
SiO2屬于原子晶體,熔化時克服的微粒間作用力是共價鍵.所以熔點(diǎn)CO2<SiO2(填“<”、“=”或“>”).
(2)SiO2晶體中每個硅與4個O相連,每個氧與2Si相連.
(3)石墨晶體中,層內(nèi)形成正六邊形的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),試分析層內(nèi)每個正六邊形占有的碳原子數(shù)為2個.

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同步練習(xí)冊答案